В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности атома:
1) N, C, B;
2) N, O, F;
3) Br, I, F;
4) Mg, Ca, Ba;
5) S, Se, Te. ​

Дано:

m(G)= 6.9 г

m(CO2)= 13.2 г

m(H2O)= 8.1 г

DG(N2)= 1.643

G — ?

DG(N2)= 1.643 ==> M(G)= 1.643*28 = 46 г/моль

CO2 ==> C

13.2/44 = x/12

x = 3.6 г (С)

H2O ==> 2H

8.1/18 = y/2

y = 16.2/18 = 0.9 г (Н)

3.6 + 0.9 = 4.5 г

m(G) = 6.9 г;

m(C+H)= 4.5 г;

6.9 ≠ 4.5 ==> в искомом веществе содержался кислород;

m(O) = 6.9 - 4.5 = 2.4 г

CxHyOz;

12x = 3.6

y = 0.9

16z = 2.4

x = 0.3

y = 0.9

z = 0.15

x = 2

y = 6

z = 1

C2H6O: этой формуле соответствуют вещества этанол и диметиловый эфир. Сказано, что взаимодействует с Na, поэтому можно сделать вывод, что это этанол — C2H5OH.

H3C-CH2-OH;

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

ФторХимический элемент с атомным номером 9. неметалл, который относится к группе галогенов. Это самое активное и электроотрицательное вещество. При нормальной температуре и давлении молекула фтора является ядовитым газом бледно-желтого цвета с формулой F2. Как и другие галоиды, молекулярный фтор очень опасен и при контакте с кожей вызывает тяжелые химические ожоги.

Хлор - Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях - ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Растворим в воде.Свойства хлора позволяют активно применять его в промышленности.
Бром - Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах иода. Ядовит. Молекула брома двухатомна.
Иод - Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях - кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.При слабом нагревании Йод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки Йода в лабораториях и в промышленности. Йод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах Йодидов.