1. Запишите определение:
Кислоты–
2. Общая формула кислот:
3. Классификация кислот.
4. Химические свойства кислот.
Действие на индикаторы
Лакмус – … ; метилоранж – …; фенолфталеин - … (укажите цвет в кислой среде)
2. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 (разб.) + Al =HCl + Cu= Каковы особенности протекания реакций между металлами и кислотами? (см. учебник) Перечислите их.
+ Почему с растворами кислот нельзя использовать металлы, стоящие в ряду напряжений левее магния?
3. Кислота + оксид металла= соль + вода 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O H2SO4 + Fe2O3
4. Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O 2HBr + Mg(OH)2 =
5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты (осадок, газ)
H2SO4 + K2SiO3 = K2SO4 + H2SiO3 HNO3 + CaCO3 =… + …+ …
6. Разложение некоторых кислот
H2СO3= CO2 + H2O
H2SO3= SO2 + H2O
H2SiO3= SiO2 + H2O(при нагревании получения кислот
№1. Составьте уравнения возможных реакций. Если реакция не протекает, объясните почему. Назовите продукты реакции.
Fe + H2SO4
Ca + HCl
CaO + HNO3
H2SO4 + K2CO3
