Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 0,052, в состав вещества входит 75% углерода. Определите молекулярную формулу.​

1.Ni(NO3)2+2NaOH → Ni(OH)2↓+ 2NaNO3(выпадение осадка)

Ni(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+OH(-)→ NiOH↓+2Na(+)+2NO3(-)

Ni(2+)+OH(-)→NiOH↓

2.FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl(выпадение осадка)

Fe(3+)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓+3K(+)+3Cl(-)

Fe(3+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓

3.CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4(образование осадка)

Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2K(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓

4.K2CO3+2HCl→2KCl+H20+CO2↑(выделение газа)

2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+Cl(-)→2K(+)+2Cl(-)+H20+CO2↑

CO3(2-)→CO2↑+H20

5.K2S+2HNO3→2KNO3+H2S↑(выделение газа)

2K(+)+S(2-)+2H(+)+2NO3(-)→2K(+)+2NO3(-)+H2S↑

2H(+)+S(2-)=H2S↑

6.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H20(образование слабого электролита)

2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SO4(2-)+2H20

2H+2OH=2H20

H+OH=H20

1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol  =  n(Cu)   тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм)   2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%;     3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O   у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль   а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется  120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии.    5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O  n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2   n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль.   7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O  n(KNO3)=200/1,98 моль  и это количесвто  по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна:   1,98*63=124,753 грамм.    8)H2+CL2=2HCL  n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3.    9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма.   10)60/200=30%     .   11)SO3+H2O=H2SO4  n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм  .  13)CaCO3=CaO+CO2  при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3    .  12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36%  .    14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O