2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);
3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;
4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;
5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
