1. Соединения с общей формулой СnH2n: 1) метилбензол 2) гептан 3) гептин 4) гептен

2. Пи-связь характеризуется тем, что: 1) образуется между атомами С и Н 2) химически не активна 3) короче, чем сигма-связь 4) длиннее, чем сигма-связь

3. Гомологи отличаются друг от друга: 1) числом атомов углерода 2) химической структурой 3) качественным составом 4) группой атомов СН2

4. Карбонильная и гидроксильные

группы в одной молекуле соответствуют

классу веществ: 1) углеводы 2) жиры 3) спирты 4) аминокислоты

5. Дегалогенирование: 1) присоединение Cl2 2) присоединение HCl 3) отщепление Cl2 4) отщепление HCl

6. Обесцвечивают бромную воду: 1) бутен и пропан 2) пропан и этин 3) бутен и бутин 4) бензол и гексан

7. Превращение бутана в бутен

относится к реакции: 1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации

8. Глюкоза относится к: 1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам

9. Реакция, при которой происходит удвоение углеродной цепи алканов: 1) крекинг 2) реакция Вюрца 3) галогенирование 4) реакция Марковникова

10. Качественная реакция на альдегиды: 1) взаимодействие с аммиаком 2) взаимодействие с щелочью 3) взаимодействие с гидроксидом меди (II) 4) гидрирование

11. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2-метилбутандиовая кислота б) 3-этилгептен-3

12. Запишите общую формулу:

а) аминов б) алкинов

13. Установите соответствие между формулами веществ и классом органических веществ.

Формулы Классы соединений

1. С3Н8 а) арены

2. С6Н5 – СН3 б) аминокислоты

3. СН3 – СН2 – СОН в) алканы

4. СН3 – СН(NH2) – СООН г) карбоновые кислоты д) альдегиды е) алкины

ответ: 1 - …..

2 - …..

3 - …..

4 - …..

14. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

Реагенты Продукты реакции

1. С2Н2 + Н2О → а) → CH3 – COH

2. С2Н5ОН + НСl → б)→ C6H5NO3 + H2

3. C6H6 + HNO3 → в) → C6H5NO2 + H2O

4. Al4C3 + 12H2O → г) → 3CH4 + 4Al(OH)3 д) → C2H2 + 4Al(OH)3 е) → C2H5Cl + H2O

ответ: 1 - …..

2 - …..

3 - …..

4 - …..

15. Задача. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 30 г уксусной кислоты?

Я думаю что Магнитный железняк, он же магнетит, представляет из себя
двойной оксид, содержащий железо в разных степенях окисления.
(Fe(II)Fe(III)2)O4 или FeO*Fe2O3, Fe3O4.
Реакция восстановления выглядит так:
Fe3O4 + 4CO --> 3Fe +4CO2 (при 400 град. С)
А дальше все просто масса чистого магнетита 2,32*0,95 = 2,204 г. ,
что составляет 2,204/232 = 0,0095 моль.
Так как по реакции на восстановление1 моль магнетита идет 4 моль
оксида углерода (II), то его потребуется 0,0095*4*22,4 = 0,8512 л.
Железа при этом получится 0,0095*3*56*0,8 = 1,2768 г

1)В периодической системе элементы неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали(красной ломаной отделяющей металлы от неметаллов) алюминий-германий-сурьма-полоний.
2) Вообще насчитывается 22 элемента неметалло. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
а) Ковкость отсутствует
б) Блеска нет
в) Теплопроводность (только графит)
г )Цвет разнообразный: белый, желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый, фиолетовый. д) Электропроводность (только графит и черный фосфор)
3) Галогены — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. 
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Сl−, Вr−, I− уменьшается. 
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Представляют собой: 
Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционо попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями. 
Хлор - зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки). 
Бром - красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах. 
Иод - фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит. 
Астат - очень радиоактивен, поэтому о нём мало известно.
4)Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются.Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами, а так же  в реакциях с некоторыми сложными веществами.
5) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию. Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами.
6) Благородные газы - группа химических элементовсо схожими свойствами: при н.у. они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с очень низкой химической активностью.К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они не похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе располагаются между типичными металлами и неметаллами.