Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5 граммов сульфата меди (II) с гидроксидом калия?

1)Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO,

1                                              2

кол-во в-ва фосфата кальция=75:310=0,242кмоль,тогда кол-во в-ва(Р)=0,242Х2=0,484моль;масса (Р)=0,484Х31=15гр.

2)2P+5Br2=2PBr5             Эти р-ции-окислительно-восстановительные!

                                         Р-восстановитель.,Br2 и S -окислители.

                                    Бром более сильный окислитель,чем сера,поэтому он будет                           окислять фосфор до его высшей степени окисления,т.е. до +5,а

                          сера -до +3

2P+3S=P2S3       

1. Определим массу 80мл 35%ной гидроокиси: 80*1,38=110,4г.
2. Определим массу чистой гидроокиси в 80мл данного раствора, т. е. в в 110,4г: 100г р-ра -- 35г чистого, в 110,4 -- Хг. Отсюда Х=38,64г.
3. Определим массу 2.5%ного раствора, содержащего 38,64г вещества: в 100г -- 2,5г в-ва, Хг -- 38,64г. Отсюда Х=38,64*100:2,5=1545,6г. Т. е. масса 2,5%ного раствора будет 1545, 6г.
4. Определим объем этого раствора через плотность: 1545,6:1,03=1500,58мл. Это примерно 1, 5 литра.
Т. о. получится 1,5 литра раствора с кон-ей 2,5%.