anastaiyaersho
19.10.2022 08:12

Дайте характеристику кремниевой кислоты по плану:
1.Формула
2.Название
3.Наличие кислорода
4.Основность
5.Растворимость в воде
6.Летучесть
7.Степень электролитической диссоциации,уравнение диссоциации
8.Стабильность
9.Название солей
10.Заряд кислотного остатка очень

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
maksderbenevMarc
31.10.2020 07:27
0.5-молярный раствор это когда в 1 л раствора содержится 0.5 моль растворенного вещества, в этом случае серной кислоты
Составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора
\left. \begin{array}{rcl} 0.5\;mol & - & 1000\;ml \\ x\;mol & - & 200\;ml \end{array} \right|\; x = \dfrac{0.5 \cdot 200}{1000} = 0.1\;mol
Посчитаем какая это масса
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г
Ну, а теперь порядок приготовления раствора
1. Берем мерную колбу на 200 мл
2. Вливаем туда 100 мл воды
3. Медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается)
4. Доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем
0,0(0 оценок)
Ответ:
RamzesCake
02.04.2023 08:16

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
 карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота