Объяснение:
Вычислите объем аммиака (н. у.), который необходимо растворить в воде для получения раствора массой 500 г с массовой долей растворенного вещества 0,85%
через 2 дня экзамен
При растворении аммиака в воде образуется нестойкое соединение гидрат аммиака NH3 · H2O Известна масса раствора и массовая доля аммиака в растворе. Вычислим массу растворенного в воде аммиака: 500 г × 0,0085 = 4,25 г
Тогда масса воды составит 500 - 4,25 г = 495,7 г или 495, 7 мл.
В обычных условиях аммиак газ. Молярная масса аммиака 17 г/моль. Поэтому 4,25 г аммиака составляют 0,25 моль или в н. у 5,6 л. Нужно 5,6 л аммиака пропустить через воду объемом 495,7 мл.
Дано:
m (MgO) = 80 г.
m (H₃PO₄) = 9,8 г.
Найти:
m (соли)
• Для начала, запишем и уравняем саму реакцию:
3 MgO + 2 H₃PO₄ > Mg₃(PO₄)₂↓ + 3 H₂O
• По уравнению реакции: n (MgO) : n (H₃PO₄) : n (Mg₃(PO₄)₂) = 3 : 2 : 1
n (MgO) = m/M = 80 г./40 г/моль = 2 моль
n (H₃PO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль
• Оксид магния находится в избытке, поэтому расчёт ведём по ортофосфорной (фосфорной) кислоте:
n (Mg₃(PO₄)₂) = ½ n (H₃PO₄) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль
• m (Mg₃(PO₄)₂) = M • n = 263 г/моль • 0,05 моль = 13,15 г.
ответ: m (Mg₃(PO₄)₂) = 13,15 г.
