Химия б
1.( ). Символ элемента, образующего вещество – неметалл:
А. Bа. Б. Mg. В. Fe. Г. C.
2.( ). Иону F- соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p6. В. 1s22s22p63s23p4.
Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p63s23p3.
3.( ). Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с электронной формулой атома
1s22s22p63s23p2:
А. ЭО2 и ЭН4. В. ЭО3 и Н2Э.
Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.
4.( атомов принимать электроны
уменьшается в ряду:
А. Se ─ Te ─ O ─ S. В. O ─ S ─ Se ─ Te.
Б. Te ─ Se ─ S ─ O. Г. Se ─ Te ─ S ─ O.
5.( ). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме
превращения P + O2 → X
А. 1. Б. 4. В. 3. Г. 2.
6.( ). Химическое равновесие в системе
SO3(г) + NО(г) ↔ SO2(г) + NО2(г) - Q
смещается влево в случае:
А. Повышения температуры.
Б. Понижения температуры.
В. Повышения давления.
Г. Использования катализатора.
7.( ). Оксид фосфора (V) не взаимодействует
с веществом, формула которого:
А. Ba(OH)2. Б. KOH. В. H2O. Г. NO2.
8.( ). Схеме превращения Р0 → Р-3 соответствует
химическое уравнение:
А. 4Р + 5О2 → 2Р2O5.
Б. 3Mg + 2P → Mg3P2.
В. 4Р + 3О2 → 2Р2O3.
Г. 2PH3 + 4O2 → Р2O5 + 3H2O.
9.( вещество азот взаимодействует
с каждым из веществ группы:
А. H2, Ba, O2. В. H2SO4, O2, H2O.
Б. Ca, O2, NaOH. Г. H2O, N2, KOH.
10.( ). Ион PО42- можно обнаружить с раствора, содержащего:
А. Катион серебра. В. Гидроксид-ион.
Б. Катион водорода. Г. Катион натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.( ). Составьте формулы водородных соединений:
углерода, кислорода и брома. Подчеркните соединение
с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12.( ). Дайте характеристику вещества с формулой
CS2 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
13.( ). Запишите химические формулы и названия
веществ А и В в схеме превращений:
+H2 +AgNO3
I2 → A → B
14.( ). По уравнению реакции
2H2S + 3О2 → 2SO2 + 2H2O
рассчитайте объем кислорода, необходимого для
получения 1 моль оксида серы (IV).
15.( ). Запишите формулы и названия аллотропных
модификаций кислорода.

2

Объяснение:Порошкоподібний гідроксид розкладається на оксид і воду за температури близько 200 °C, тоді як у формі суспензії він розкладається вже при незначному нагріванні (40—80 °C)[5]:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O} }

Гідроксид розчиняється в аміаку, утворюючи розчин комплексної сполуки із темно-синім забарвленням (реактив Швейцера):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}} }

Cu(OH)2 проявляє амфотерні властивості: окрім кислот взаємодіє також і з надлишковими кількостями лугів, утворюючи темно-сині комплекси:

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}S\longrightarrow CuS+2H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]} }

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+4NaOH\longrightarrow Na_{4}[Cu(OH)_{6}]} }

Також гідроксид розчиняється у ціанідах із утворенням ціанокомплексів:

{\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} } {\displaystyle \mathrm {2Cu(OH)_{2}+6KCN\longrightarrow K[Cu(CN)_{2}]+4KOH+(CN)_{2}} }

Гідроксид проявляє окисні властивості. При його відновленні утворюється гідроксид міді(I), який є нестійкою сполукою і розкладається до оксиду міді(I):

{\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Cu(OH)_{2}+NaAsO_{2}+2NaOH{\xrightarrow {t}}Cu_{2}O\downarrow +Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O} }

{\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}\longrightarrow CH_{3}COOH+Cu_{2}O\downarrow +\ 2H_{2}O} }

Окисні властивості гідроксиду мають велике практичне значення в якісному аналізі, оскільки дозволяють виявляти присутність органічних сполук-відновників, зокрема альдегідів, альдоз тощо

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель