Объяснение:
1. Составьте структурные формулы веществ, формулы которых: С4Н10, С3Н8, С2Н6О(спирт), С3Н6О2 (кислота).
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 -OH
бутан пропан этанол
CH3 - CH2 - CООН
пропановая кислота
2. Напишите структурные формулы изомеров гексана С6Н14.
Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН3
н-гексан I
CH3
CH3 CH3 2-метилпентан
I I
Н3С - СН - СН - СН3 Н3С - С - СН2- CH3
I I
CH3 CH3
2,3-диметилбутан 2,2-диметилбутан
3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.
С3Н4 + 4O2 = 3CO2↑ + 2H2O (пар)↑
Пропадиен (газ) и при сгорании 40 л пропадиена углекислого газа ( см. уравнение горения) образуется в 3 раза больше т.е. 120 литров.
4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.
Примем массу анализируемого вещества условно 100 г. Тогда массы элементов в этой массе вещества составят: m(C) = 60 г;
m(Н) = 13,3 г; m(О) = 26,7 г.
Вычислим количество вещества каждого элемента: n(C) = 5 моль;
n(Н) = 13,3 моль; n(О) = 1,669 моль
Простейшая формула вещества примет вид С5 Н13,3 О1.669
После приведения индексов к целым числам получим
С3Н8О
Найдем формульную массу вещества М(С3Н8О) = 60. Молекулярная масса совпадает с величиной, данной в задаче.
Значит найденная формула - истинная формула вещества.
При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.
5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.
Реакция уксусной кислоты с натрием протекает по уравнению:
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Определим массу уксусной кислоты в растворе:
m(CH3COOH) = 270 г × 0,2 = 54 г
Молярная масса кислоты 60 г/моль и масса 54 г соответствует 0,9 моль. Тогда имеем
0,9 моль 0,45 моль
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Объем водорода составит:
22,4 л/моль × 0,45 моль = 10,1 л (округленно)
Объяснение:
Кислород (О) стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем уровне – 6. Кислород может принять 2 электрона и в редких случаях отдать. Валентность кислорода 2, степень окисления -2.
Физические свойства: кислород (О2) – бесцветный газ, без запаха и вкуса; в воде малорастворим, немного тяжелее воздуха. При -183 °C и 101,325 Па кислород сжижается, приобретая голубоватый цвет. Строение молекулы: молекула кислорода двухатомна, в обычных условиях прочная, обладает магнитными свойствами. Связь в молекуле ковалентная неполярная. Кислород имеет аллотропную модификацию – озон (О3) – более сильный окислитель, чем кислород.
Химические свойства: до завершения энергетического уровня кислороду нужно 2 электрона, которые он принимает проявляя степень окисления -2, но в соединении со фтором кислород ОF2 -2 и О2F2 -1. Благодаря химической активности кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами. С металлами образует оксиды и пероксиды:
Кислород не реагирует только с платиной. При повышенных и высоких температурах реагирует со многими неметаллами:
Непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами. Кислород реагирует со многими сложными веществами:
Кислороду характерны реакции горения:
В кислороде горят многие органические вещества:
При окислении кислородом уксусного альдегида получают уксусную кислоту:
Получение: в лаборатории: 1) электролизом водного раствора щелочи: при этом на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород; 2) разложением бертолетовой соли при нагревании: 2КСlО3?2КСl + 3О2?; 3) очень чистый кислород получают: 2КМnO4?К2МnO4 + МnО2 + О2?.
Нахождение в природе: кислород составляет 47,2 % массы земной коры. В свободном состоянии он содержится в атмосферном воздухе – 21 %. Входит в состав многих природных минералов, огромное его количество содержится в организмах растений и животных. Природный кислород состоит из 3 изотопов: О(16), О(17), О(18).
Применение: используется в химической, металлургической промышленности, в медицине.
