Какой цвет имеет клюквенный морс растворенный в уксусе; растворе хоз.мыла?​

C6H12 – гексен

Изомерия по положению двойной связи:

1) CH2=CH–CH2–CH2–CH2–CH3 гексен-1
2) CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3 гексен-2
3) CH3–CH2–CH=CH–CH2–CH3 гексен-3

Изомерия разветвленная:

4) CH2=C–CH2–CH2–CH3
|
CH3
2-метилпентен-1

5) CH2=CH–CH–CH2–CH3
|
CH3
3-метилпентен-1

6) CH3–CH=C–CH2–CH3
|
CH3
3-метилпентен-2

7) CH2=CH–CH2–CH–CH3
|
CH3
4-метилпентен-1

8) CH3–CH=CH–CH–CH3
|
CH3
4-метилпентен-2

9) CH3–CH–C=CH2
| |
CH3 CH3
2,3-диметилбутен-1

10) CH3–C=C–CH3
| |
CH3 CH3
2,3-диметилбутен-2

CH3
|
11) CH3–C–CH=CH2
|
CH3
3,3-диметилбутен-1

12) CH3–CH2–C=CH2
|
C2H5
2-этилбутен-1

13) CH3–CH=C–CH3
|
C2H5
2-этилбутен-2

14) CH2=CH–C–CH3
|
C2H5
3-этилбутен-1

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.