Химия Нужна так как я полный ноль в химии. ​

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O;

Найдем химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярный вес.

М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO3 = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

Для реакции с 2 моль карбоната кальция необходимо взять 2 х 2 = 4 моль азотной кислоты.

Определим её вес. С этой целью умножим количество вещества на её молярную массу.

М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль; м HNO3 = 4 х 63 = 252 грамм;

Вес 30% раствора азотной кислоты составит 252 / 0,3 = 840 грамм;

Объяснение:

      x г                              y моль
(I) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
     4*120                        8 моль
    (125.6-x)                        1.6-y
(II) 2 ZnS    +3O₂=2 ZnO+2 SO₂
      2*  97                           2 моль
1. найдем количество SO₂:   n=V /Vm=35.84/22.4=1.6 моль
пусть n1(SO₂)=y, n2(SO₂)=1.6-y
2. M(FeS₂)=120 г/моль, M(ZnS)=97 г/моль, M(SO₂)=64 г/моль
пусть m(FeS₂)=x, m(ZnS)=125.6-x, 
3. составим соотношения:
(I) x/4*120=y/8              x=60y
(II) (125.6-x)/2*97=(1.6-y)/2
решаем систему: (125,6-60y)*2=(1.6-y)*2*97
                             251.2-120y=310.4-194y
                             y=0.8 моль
4. найдем массы в смеси: m(FeS₂)=60*0.8=48 г        m(ZnS)=125.6-48=77.6 г
5. найдем массовые доли в смеси:
ω(FeS₂)=m(FeS₂)*100%/mсмеси =48/125,6*100=38,22 %
ω(ZnS)=77.6/125.6*100%=61.78 %
ответ: 38,22% FeS₂   и  61.78% ZnS