Дать название солям
1) AL2(SO4)3
2) CACL2
3) K3PO4
4) CACO3
5) CU(NO3)2
6) NA2S
решить уравнения:
1)CU(NO3)2+KON=
2)ZNCL2+NAOH=
3) CACO3+HCL=
4)AgNO3+H3PO4
5) FECL2+K2S=
6) AgF+NACL=
7)CACO3=
8) ZNSO4=​

Реакция протекает согласно уравнения:
CaCO3=CaO+CO2

Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
Таким образом при разложении 10 граммов CaCO3 мы получим:
100  -  44
 10   -  х
х=10*44/100=4,4 грамма.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра и содержит  атомов или молекул. (Число Авогадро)
Значит 4,4 грамма газа CO2 будут занимать объем:
 44  -  22,4
4,4  -    х
х=4,4*22,4/44=2,24 литра.
Ну и число молекул будет то-же в 10 раз меньше.


В принципе все считается в уме.

ответ: при термическом разложении 10 граммов CaCO3 мы получим 4.4 грамма CO3, который при нормальных условиях будет занимать объем 2,24 литра и содержать  молекул.

1. Реакция разложения извести идет по уравнению:
    CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Мы получили 3,36 литра.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.

44  -  22,4
х    -  3,36
х=44*3,36/22,4=6,6 грамма 
Значит 3,36 литра это 6,6 грамма CO2
Из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма CO2
Считаем по стехиометрии сколько было взято извести:
100 - 44
  х  -  6,6
х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной извести.
Но нам известно, что в извести 20% примеси.
Значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же.
15+20%=15*1,2=18.
ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси.

2.Реакция разложения извести идет по уравнению:
    CaCO3=CaO+CO2
Моль вес CaCO3=100
Моль вес CO2=44
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
На реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси.
Значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести.
100-10%=100*0,9=90 граммов.
По стехиометрии получаем:
100 - 44
 90  -  х
х=90*44/100=39,6 граммов CO2
В результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов CO2.
1 моль CO2 = 44 грамма = 22,4 литра.
Значит 39,6 грамма будут занимать объем:
  44  -  22,4
39,6 -   х
х=39,6*22.4/44=20,16 литра.
ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.