Составить уравнения реакций по схеме:

H 2 O → O 2 → P 2 O 5

↓

Fe 3 O 4

Атом углерода (карбона) состоит из 6 протонов, 6 нейтронов и 6 электронов (n⁺ = 6, p°= 6, e⁻ = 6). Заряд ядра +6. На верхней оболочке 4 электрона. Электронная схема уровней: 1s²2s²2p². В основном этот элемнет проявляет неметаллические свойства:
Образует кислотный оксид и кислоту: CO₂ + H₂O = H₂CO₃, а также, органические кислоты. Горит: 2C + O₂ = CO или С + O₂ = CO₂. Электроотрицательность такая же, как у водорода. Имеет sp³, sp², sp-гибридизацию орбиталей, этим и обусловлены его свойства как неметалла, в основном - органических соединениях. Также имеет две аллотропные модификации: алмаз и графит.

1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= i*Cм*R*T  ; кПа

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К;  Т = 30 + 273 = 303°К

i - постоянная Вант-Гоффа, для не электролитов ( а сахароза - не электролит) i = 1

См- молярная концентрация раствора, моль/л

2) Для определения молярной концентрации находим молярную массу сахарозы:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 моль/л

Тогда молярная концентрация равна:

См = 10*С*ρ/М

где С - концентрация раствора, %

       ρ - плотность раствора, г/мл

См = 10*1*1/342 = 0,0292 моль/л

3) Тогда осмотическое давление равно:

Росм = 0,0292*8,314*303 = 73,559 кПа = 73559 Па