Объяснение:
1,Чтобы приготовить 43 г 70% раствора необходимо взять:
растворенного вещества 43 г х 0,7 = 30 г
воды 47 - 30 = 17 г
2. Осуществить превращения:
t
2 Li2O + Si SiO2 + 2 Li
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
3. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 350 г 10% раствора серной кислоты с кальцием.
H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2↑
Найдем массу серной кислоты в растворе: 350 г х 0,1 = 35 г.
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Вычислим количество вещества серной кислоты 35 г : 98 г/моль = 0,36 моль (округленно)
Следовательно и соли образуется такое же количество - 0,36 моль
Молярная масса сульфата кальция 136 г/моль.
Тогда масса соли составит 136 г/ моль х 0,36 моль = 49 г (округленно)
4. Слили два раствора 60 г 20% и 77 г 70%. Определить массовую долю вещества в образовавшимся растворе
Прежде всего найдем массу растворенного вещества в каждом из двух растворов:
1 р-р 60 г х 0,2 = 12 г
2р-р 77 г х 0,7 = 54 г
Масса растворенного вещества в образовавшемся растворе:
12 + 54 = 66 г
Суммарная масса раствора после слияния 60 г + 77 г = 137 г
Вычислим массовую долю растворенного вещества:
66 г : 137 г = 0,48 или 48%
m(Na₂SO₄)=284г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)=196г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂SO₄)=2моль n₁(Na₂SO₄) =2моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия :
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
5. Определим массу сульфата натрия количеством вещества 2моль:
m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.
6. ответ: при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.
