Что находится в выданной пробирке (слабый электролит или неэлектролит), если:
её содержимое состоит из воды и газа, прозрачное, частицы вещества не видны невооружённым глазом, часть молекул растворившегося газа взаимодействует с водой с образованием ионов? ответ обоснуйте.

1.Свойства кислот обусловлены присутствием ионов водорода. Они вступают в реакцию с основаниями.
Свойства оснований обусловлены присутствием OH -ионов. Они реагируют с кислотами. 
2.С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
3.С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

Масса раствора с 12% содержанием соли равна 300 г

Масса раствора с 28% содержанием соли равна 100 г

Объяснение:

Дано:

w(растворенного вещества)1=12%=0.12 м.д.;

w(растворенного вещества)2=28%=0.28 м.д.;

w(растворенного вещества)3=16%=0.16 м.д.;

m(раствора)3=400 г;

Найти:

m(раствора)1,2-?

w(растворенного вещества)1=w1;

w(растворенного вещества)2=w2;

w(растворенного вещества)3=w3;

w(растворенного вещества)=m(растворенного вещества)/m(раствора)

w3=(w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2)/(m(раствора)1+m(раствора)2) 1

w3*m(раствора)1+w3*m(раствора)2=w1*m(раствора)1+w2*m(раствора)2

m(раствора)1*(w3-w1)=m(раствора)2*(w2-w3)

m(раствора)1/m(раствора)2=(w2-w3)/(w3-w1)

m(раствора)1/m(раствора)2=(0.28-0.16)/(0.16-0.12)

m(раствора)1=3*m(раствора)2

Подставляем в уравнение 1 с учётом m(раствора)1+m(раствора)2=400 г;

0,16=(0,12*3*m(раствора)2+0,28*m(раствора)2)/400  

0,16*400=m(раствора)2(0,12*3+0,28)

m(раствора)2=100 г;

m(раствора)1=300 г;