Составьте уравнение реакции и подчитайте сумму коэффициентов в уравнении: HgO→Hg+O2..
а) 10 б) 9 в) 5 г)
Какие оксиды взаимодействуют с растворами оснований?
а) SO2, CaO , CrO3 б) SO2 , SO3 , CrO3 в) CO2, Na2O, H2O г) K2O , N2O5, CaO
Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав следующих кислот: H2SO4, H2S, H2SO3,
H2CO3, H2SiO3
а) IV б) I в) II г) III
Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 45 г азотной кислоты с 24 г оксида кальция.
а) 71,4 г б) 72,6 г в) 58,57 г г) 60,2 г
С какими из указанных ниже веществ будет реагировать соляная кислота?
а) CO2, Na б) P2O5 , Ca в) SO2, Cl2O7 г) Fe2O3, Zn
Какие из указанных оксидов реагируют с кислотами?
а) MnO, K2O, SO2 б) P2O5 , FeO, SO3 в) CaO, Na2O, Fe2O3 г) CrO3, Ag2O, CO2
Рассчитайте количество (моль) образовавшейся соли в реакции оксида железа (III) (80г) с серной кислотой.
а) 1 б) 2 в) 0,5 г) 1,5
При взаимодействии ... с основными оксидами образуются соли и вода.
а) солей б) оксидов в) кислот г) воды

 Символ химического элемента и его название кремний SiПоложение химического элемента в ПСХЭ:порядковый номерномер периоданомер группыподгруппа (главная или побочная)Порядковый № 14, расположен в 3-м периоде, IV группе, главной подгруппеСтроение атома химического элемента:заряд ядра атомаатомная масса химического элементачисло нейтроновчисло протоновчисло электроновчисло электронных слоев в атомеЗаряд ядра атома кремния равен +14.Относительная атомная масса 28.Ядро состоит из 14 протонов и 14 нейтронов. Атом имеет 3 электронных слоя, на которых находятся 14 электронов. Схема распределения электронов в атоме по электронным слоям 14Si 2e-, 8e-, 4e- Схема распределения электронов в атоме по орбиталям ↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑ 1s2s2p3s3p Электронная формула атома, его валентные электроны 1s22s22p63s23p2 Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d- или f-элемент) Неметалл, p-элемент Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойствВысший оксид SiO2 – кислотныйВысший гидроксид H2SiO3– кислота      Максимальная и минимальная степени окисления атома Максимальная степень окисления равна +4, минимальная – 4.

A) S+O2=SO2 - реакция соединения
б) SO2+H2O=H2SO3 - реакция соединения
в) H2SO3+K2O=K2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+K₂O = 2K⁺+SO₃²⁻+H₂O
K₂O+2H⁺ = 2K⁺+H₂O
г)H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O - реакция обмена
2H⁺+SO₃²⁻+Na₂O = 2Na⁺+SO₃²⁻+H₂O
2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O

2.
A1
Качественной реакцией на карбонат-ион является кислота, в результате реакции выделяется углекислый газ в виде пузырьков:
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑
2NH₄+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2NH₄⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑
CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
Для определения ионов аммония применяют щелочь, при этом выделяется аммиак со своеобразным запахом:
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O
2NH₄⁺+CO₃²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+CO3²⁻+2NH₃+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H2O
NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O

Качественная реакция на Fe(2) - осадок тёмно-зелёный. Хлор можно обнаружить с нитрата серебра
 FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Fe(OH)₂↓
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Качественной реакцией на хлорид-ионы являются растворимые соли серебра, выпадает осадок белого цвета - хлорид серебра:
FeCl₂+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2AgCl↓
Fe²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=Fe²⁺+2NO₃⁻+2AgCl↓
2Ag⁺+2Cl⁻=2AgCl↓
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

качественной реакцией на сульфат ионы - растворимые соли бария- выпадает осадок белого цвета:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
Na⁺ ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет