Задача 2. К раствору, содержащему иодид бария массой 56 г, прилили раствор, содержащий 45.5 г сульфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка
help me please

    H 
      \
O=CHOH-CHOH-CYOH-CHOH-CH₂OH  
                                                                                                            H
                                                                                                              \
Как видно из формулы глюкозы, она имеет альдегидную группу =C- и спиртовую группу -ОН. В этом и заключается двойственность глюкозы.

Реакция глюкозы как альдегида: как альдегид она окисляется. Окислительное действие аммиачного раствора оксида серебра (I) на глюкозу можно записать следующим образом:

    H 
      \
O=CHOH-CHOH-CYOH-CHOH-CH₂OH   + Ag₂O⇒

    OH 
      \
O=CHOH-CHOH-CYOH-CHOH-CH₂OH   + 2Ag

Реакция глюкозы как спирта: как многоатомный спирт глюкоза образует сложные эфиры.,
проявляет восстановительные свойства. В частности, в реакции раствора  глюкозы со свежеприготовленным  гидроксидом меди(II). При нагревании эта смесь реагирует с обесцвечением (сульфат меди сине-голубой) и образованием красного осадка оксид меди(I)

СН₂ОН – (СНОН)₄ – СОН + Сu(ОН)₂ ⇒ СН₂ОН – (СНОН)₄ – СООН + Сu₂О↓+ Н₂О

дано

m(ppa H2CrO4) = 10g

W(H2CrO4) = 1.18%

+Na

V(H2)-?

1. Находим массу хромовой кислоты

m(H2CrO4) = m(ppa H2CrO4) * W(H2CrO4) / 100%

m(H2CrO4) = 10 * 1.18% / 100%  = 0.118 g

H2CrO4 + 2Na-->Na2CrO4+H2↑

2. Определяем количество хромовой кислоты

M(H2CrO4) = 1*2+52+16*4 = 118 g/mol

n(H2CrO4) = m(H2CrO4) / M (H2CrO4) = 0.118 / 118 = 0.001 mol

3.Kоличество хромовой кислоты равно количеству выделившего водорода

n(H2CrO4) = n(H2) = 0.001 mol

4. Находим обьем выделившего водорода.

V(H2) = n(H2) * Vm , Vm  - внутримолекулярный обьем, л / моль

V(H2) = 0.001 * 22.4 = 0.0224 L

ответ 0.0224 л

Объяснение: