Вот
Объяснение:
3. Общая формула спиртов CnH2n+1OH
1) Найдем молярную массу спирта.
D= M1/M2
M1 - молярная масса спирта, М2 - молярная масса кислорода, значит: M1 = D*M2= 3,625*32= 116г/моль
2) Пишем уравнение реакции:
CnH2nOH + O2 - CO2 + H2O.
Cледующим шагом нужно найти количество вещества самого спирта, СО2 и воды.
n= m/M, n= v/Vm
n(спирта) = 29/116 =0,25 моль
n(CO2) = 39,2/22,4 = 1,75 моль
n(H2O)= 36/18 = 2 моль. Но так как гидрогена у нас два, значит 4 моль
3) Теперь эти значения нужно поделить на найменшее значение, то есть 0,25.
n(спирта) : n(CO2) : n(H2O) = 1:7:16
То есть формула C7H15OH
2. C7H15OH + HBr - C7H15Br + H2O
C7H15OH - C7H14 + H2О
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.
Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.
По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:
ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2
ΔH₀(CO₂(г)) = -393
ΔH₀(H₂O(г)) = -241
ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482] - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.
Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:
Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж
