1) Уравнение реакции:
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2) Находим молярную массу сульфида алюминия:
М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л
4) Составляем пропорцию:
150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S
Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S
Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г
5) Значит серы в навеске:
45 - 40,5 = 4,5 г
А массовая доля серы в навеске равна:
(4,5/45)*100 = 10%
1. KNO3 + H 3PO4 = не пойдет так как образуются сильные электролиты (фосфат калия растворимый а азотная кислота сильная)
2. ZnSO4 + 2LiOH = Zn(OH)2 + Li2SO4
Zn(^+2) + SO4(^-2)+ 2Li(^+1) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2 (не раскладывается так как слабый электролит)+ 2Li(^-1) + SO4(^-2)
Zn(^+2) + 2OH(^-1) = Zn(OH)2
3. 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3
3Na(^+1) + 3OH(^-1) + Fe(^+3) + 3NO3(^-1) = Fe(OH)3 ( слабый э-лит) + 3Na(^+1) + 3NO3(^-1)
3OH(^-1) + Fe(^+3)= Fe(OH)3
4. Cu(NO3)2 + H 2SO4 = не пойдет образуются сильные электролиты
5. 3MgCl2 + 2Н3РО4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl
3Mg(^+2) + 6Cl(^-1) + 2H3PO4 (слабая кислота)= Mg3(PO4)2 + 6H(^+1) + 6Cl(^-1)
3Mg(^+2) + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H(^+1)
Объяснение:
^ это обозначает заряд пишешь сверху справа
