А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2

А вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) кальций3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий

А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк

А 5.Тип химической связи в веществе натрии:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.
Б.Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1.Заполните таблицу:

Техническое название вещества Химическая формула вещества Химическое название вещества
1)Едкий натр
2)Негашенная известь
3)Жжённая магнезия
4)Кристаллическая сода

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) CaO + SO3 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl23) CaSO4 + H2O
Г) Na + H2O 4) Na2O + H2
5) CaSO4
ответ:
А Б В Г

Часть С. Дайте развернутый ответ на во С1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Вa(OH)2 ←Вa→ ВaO→Вa (OH)2→ВaSO4

С2. Решите задачу.
7. При взаимодействиицинка массой 13 гскислородом образовалось гоксида.(запишите в ответе число с точностью до целых)

Добрый день, я ваш учитель! С удовольствием помогу вам разобраться с вашим вопросом.

Для определения веществ, между которыми возможна реакция сопровождающаяся изменением цвета, нам нужно знать, какие вещества могут проявлять такие свойства.

1. Иодоводородная кислота (HI) - это бесцветная жидкость, поэтому она сама по себе не вызывает изменение цвета. Однако, она может принимать участие в реакциях с некоторыми другими веществами, которые могут вызывать изменение цвета.

2. Оксид цинка (ZnO) - это белый порошок и также не вызывает изменение цвета сам по себе.

3. Хлорид аммония (NH4Cl) - это белые кристаллы, которые также не способны вызывать изменение цвета.

4. Нитрит калия (KNO2) - это белые кристаллы, и опять же, они не вызывают изменение цвета сами по себе.

5. Гидроксид кальция (Ca(OH)2) - это белый порошок, который обычно не имеет цвета.

6. Нитрат свинца (Pb(NO3)2) - это белые кристаллы, которые также не могут вызывать изменение цвета.

Из данного перечня только иодоводородная кислота (HI) может вызывать изменение цвета при реакции с другими веществами. Нужно учесть, что реакция не обязательно произойдет между всеми веществами, перечисленными в вопросе. Более точное обозначение необходимых условий реакции позволило бы нам указать конкретные партнеры для реакции с иодоводородной кислотой и изменением цвета.

Если у вас есть еще вопросы или нужна помощь, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать! Я всегда готов помочь.

Чтобы написать формулу для расчета теплового эффекта данной реакции, нам понадобится использовать так называемые энтальпии образования.

Энтальпия образования (ΔH) - это количество тепла, поглощаемое или выделяющееся при образовании вещества из элементарных веществ при стандартных условиях (температура 25°C, давление 1 атм).

Для расчета теплового эффекта данной реакции, сначала нам нужно найти энтальпии образования каждого вещества, участвующего в реакции.

Энтальпии образования зо2(г), сн3он(ж), со2(г) и н2о(ж) могут быть представлены следующим образом:

ΔHrxn = ΣνΔHf(products) - ΣνΔHf(reactants)

где ΔHrxn - тепловой эффект реакции, ν - коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции, ΔHf(products) - энтальпии образования продуктов, ΔHf(reactants) - энтальпии образования реагентов.

В нашем случае, вещества зо2(г), сн3он(ж), со2(г) и н2о(ж) являются продуктами и реагентами, и у них все коэффициенты равны 1.

Теперь, найдем энтальпии образования каждого вещества:

ΔHf(зо2(г)) = -566 кДж/моль
ΔHf(сн3он(ж)) = -463.8 кДж/моль
ΔHf(со2(г)) = -393.5 кДж/моль
ΔHf(н2о(ж)) = -285.8 кДж/моль

Теперь, мы можем подставить эти значения в формулу для расчета теплового эффекта:

ΔHrxn = (2 * ΔHf(со2(г))) + (4 * ΔHf(н2о(ж))) - (ΔHf(сн3он(ж)) + ΔHf(зо2(г)))

После замены энтальпий образования на значения:

ΔHrxn = (2 * (-393.5 кДж/моль)) + (4 * (-285.8 кДж/моль)) - ((-463.8 кДж/моль) + (-566 кДж/моль))

Теперь, мы можем просто выполнить все математические операции:

ΔHrxn = -787 кДж/моль

Тепловой эффект реакции составляет -787 кДж/моль.

Обратите внимание, что знак минус означает, что энергия выделяется в процессе реакции в форме тепла. То есть, эта реакция является экзотермической.