Конрольная работа №7 .
1. Выберите кислоты
a) H2SO4 b) NaOH c) NaClO4 d) NaHCO3
2. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6
a) 1, 2, 4 b) 1,2,3 c) 1,2,2 d) 2,2,4
3. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
a) SO3 b) Ca c) Cl2 d) H2S
4. Выберите бескислородные кислоты
а) H2S, H3PO4 b) HBr, H2SO3 c) НСl, HNO2 d) H2S, HBr
5. Выберите формулу сернистой кислоты
а) H2S b) H2SiO3 c) H2SO4 d) H2SO3
6. Выберите название кислоты, формула которой H2SiO3
а) сернистая b) кремниевая c) угольная d) серная
7. Метилоранжевый в кислой среде
а) оранжевый b) желтый c) розовый (красный) d) бесцветный
8. 13 г Zn растворяют в соляной кислоте. Определить массу образованной соли.
9. Написать возможные реакции и уравнять.
Ca + H2SO4= Cu + HCl =
FeSO4 + HCL = CuO + HCl =
10. Какие основания называют амфотерными ?
11. Написать эмпирические и структурные формулы: гидроксид бария, гидроксид калия,
Гидроксид кальция, гидроксид тория.
12. Написать формулы и названия гидроксидов, соответствующие следующим оксидам:
CaO, Li2O, FeO , Al2O3.
13. Определить формулу основания: Mn -- 61,8% O - 36% H – 2,22%.
14. Что выражают понятия « негашенная известь», « гашенная известь «, « известковое молоко «.
15. Сколько известняка CaCO3 необходимо взять для получения 14,8гр гашенной извести.
