нужно составить цепочку и написать уравнения реакций

Дано:
m(Mg)=10г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу магния: M(Mg)= 24г./моль.
2. Находим количество вещества n в 10г. магния:
n=m÷M      n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=10г.÷24г./моль=0,41моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:
Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.
6. ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.

Странные какие-то у тебя условия, даже массовая доля кальция не дана... 

 1) Рассчитаем массовую долю атомов кальция:

W(Ca) = M(Ca) : M(CaCO3) * 100% = (40: 100 * 100)% = 40%:

 Возьмём условно массу за 1 г.

1 г - 40%

x г - 100% => x = 2,5 г.

Если условно считать по молекулярной массе, то я полагаю, что в 100г. содержится 40г. атомов кальция (скорее всего, это наиболее корректный ответ).

2) n(S) = m(S) : M(S) = (3,2 : 32) моль = 0,1 моль;

N(S) = n(S) * Na = 0,1 моль * 6 ,02* 10^-23 моль^-1 = 6 * 10^-24 (атомов).