1) углеводы делятся на две группы: простые и сложные
2) Дисахарид (также называемый двойной сахаром или bivose ) является сахар образуется , когда два моносахариды (простые сахара) соединены гликозидной связью. Как моносахариды, дисахариды являются растворимыми в воде. Три общие примеры являются сахароза , лактоза и3) мальтоза
3) твёрдые, кристаллические вещества, от слегка белого до коричневатого цвета, хорошо растворимые в воде и в 45 — 48°-градусном спирте, плохо растворимы в 96-градусном спирте, имеют оптическую активность; сладкие на вкус
4) Моносахариды – углеводы гидролизоваться с образованием более простых углеводов. К данной группе относятся гексозы (глюкоза и фруктоза), а также пентоза (рибоза)
5) Растворы глюкозы и сахарозы можно распознать при аммиачного раствора оксида серебра (реакция "серебряного зеркала"). Глюкоза образует осадок серебра, а сахароза не вступает в реакцию. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + 2[Ag(NН3)2]OH = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓+ 4NH3 + Н2О Глюкоза взаимодействует с гидроксидом меди с появлением синего окрашивания раствора, а сахароза не вступает в реакцию. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
Объяснение:
В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано
небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:
1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.
Сульфат магния растворимое в воде вещество. Поэтому в растворе (бесцветном) будут ионы Mg2+ и SO4 2-
Наличие сульфат-ионов доказать легко.
Нужно отлить немного анализируемого раствора в пустую чистую пробирку и добавить реактив BaCl2 ( или другую растворимую соль бария)
BaCl2 + SO4 (2-) > BaSO4 ↓ + 2Cl(-)
Выпадает белый мелко кристаллический осадок, нерастворимый в растворах щелочей и в большинстве кислот.
Однако сульфат бария растворим в хлорной воде, бромоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов (при нагревании).
На ион магния такие яркие реактивы тоже есть. Однако они не всегда доступны.
Поэтому по старинке пользуемся растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
Мg2+ + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na+
Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в НС1, H2SO4, CH3COOH,
Мg2+ + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + 2Na+
Образуется белый аморфный осадок растворимый в кислотах
