Поставь глаголы во все три наклонения

Отталкиваться,рассориться Очень нужно и

Исторический анализ развития химических знаний и химической техники приводит к определенному выводу, что истоками и основой накопления фактического материала в химии служили три области ремесленной химической техники: высокотемпературные процессы - керамика, стеклоделие и особенно металлургия; фармация и парфюмерия; получение красителей и техника крашения. Сюда же следует добавить использование биохимических процессов, в частности брожения, для переработки органических веществ. Эти важнейшие области практической и ремесленной химии получили свое начальное развитие еще в эпоху рабовладельческого общества во всех цивилизованных государственных образованиях древности, в частности в Средней и Ближней Азии, в Северной Африке и на территориях, расположенных по берегам Средиземного моря [I]. Еще за несколько тысячелетий до новой эры на обширных пространствах Северной Африки и Средней Азии, а также на Индостанском субконтиненте, в Междуречье и т. д. возникли рабовладельческие государства, постепенно подчинившие многочисленные и разрозненные племена и народы. Крупнейшим среди таких государств в Северной Африке был Египет, додинастическая государственность которого фиксируется с V тысячелетия до н. э., а первая династия - с 3400 г. до н. э. В III тысячелетии до н. э. в Междуречье (Месопотамия) возникли крупные рабовладельческие государства - Ур, преемником которого стало Вавилонское государство, и Ассирия. Рабовладельческий уклад жизни в этих государствах образованию на их территории крупных городов, явившихся средоточием ремесел и культурной жизни. Росту благосостояния городов плодородие почвы, обеспеченность дешевыми сельскохозяйственными продуктами, особенно продуктами скотоводства. Города древних государств обслуживались большим количеством рабов, число которых росло за счет покоренных племен и народов. Рабы выполняли тяжелые работы на рудниках, на постройках, предпринимавшихся деспотами, в сельском хозяйстве и т. д. Использование совершенно дарового труда рабов позволяло властителям государств предпринимать грандиозные постройки пирамид, дворцов, ''висячих садов'' и др. В условиях рабовладельческого общества и возникли ремесленные производства. В отличие от первобытного общества, в котором отсутствовала какая-либо специализация производства и все операции производственного цикла выполнялись одним человеком, в рабовладельческом обществе можно уже констатировать появление специалистов-ремесленников, в совершенстве овладевших техникой изготовления определенных изделий или даже определенной производственной операцией. Такая специализация, связанная с разделением труда, придававшим производству коллективный характер, чрезвычайно как быстрому усовершенствованию производственных приемов, так и возникновению новых производств. Следует отметить значительные достижения ремесленной техники в рабовладельческом обществе в отдельных крупных отраслях производства, в особенности в области металлургии, ткацкого мастерства и крашения тканей, в области изготовления художественной керамики, производства фармацевтических и парфюмерных средств, в строительной технике и других областях, особенно связанных с постройками и украшениями дворцов и других грандиозных сооружений. Отметим, что в ремесленной технике стран Древнего мира много общего. Это объясняется не только торговыми и культурными связями, существовавшими в отдаленные эпохи между отдельными государствами, или, напротив, военными столкновениями, но и общими чертами путей освоения ремесел, одновременностью изобретения в разных странах тех же самых приемов ремесленного мастерства в связи с одинаковым уровнем состояния производительных сил и технических возможностей. Рассмотрим вкратце состояние и достижения ремесленной техники в отдельных странах Древнего мира в главнейших областях производства.

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.

Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.

Атомный вес железа Fe = 56

Атомный вес серы S = 32

Атомный вес кислорода О = 16

Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.

Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.

Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.

278   -   10,5 грамм

152   -     Х грамм

Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.

Теперь все просто.

Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.

Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:

130,5   -   100%

5,741   -     Х%

Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%

Объяснение: