При прохождении смеси метилпропиламина и бутана через раствор соляной кислоты расса раствора увеличилась на 9 г. Массовая доля бутана в смеси 25%. Определить объем исходглй смеси.

А) железные и медные стружки Использование магнита. Поднести магнит к опилкам, под действием магнитного поля железные опилки притянутся к магниту, а медные – нет. б) песок и древесные опилки Отстаивание и фильтрование. Смесь засыпать в емкость, залить емкость водой, песок осядет на дно, а древесные опилки всплывут. Для того, чтобы отделить древесные опилки, необходимо осторожно слить верхнею часть воды через фильтр, опилки останутся на фильтре. Чтобы отделить воду от песка, необходимо слить оставшуюся часть воды через другой фильтр, песок останется на фильтре. в) бензин и вода Отстаивание. Перелить смесь в делительную воронку, дождаться расслоения бензина и воды, далее с крана слить воду. д) железные опилки и порошок серы Использование магнита. Поднести магнит к смеси, под действием магнитного поля железные опилки притянутся к магниту, а порошок серы – нет.

Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/gabrielyan-2018/5/prim-1.html

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят.