1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3: А. …3s23p63d104s24p2 Б. …3s23p63d104s24p5 В. …3s23p63d104s24p3 Г. …3s23p63d104s24p4 2. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные: А. Na2SO4 Б. NH4Cl В. CaCl2 Г. MgCO3 3. Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду: А. S8, O2(г), лед Б. Fe, NaCl(тв), алмаз В. CO2(г), N2(тв), Al Г. графит, Na2CO3(тв), I2 4. Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна: А. 40% Б. 37% В. 72% Г. 16% 5. Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является: 0 А. H2 +2 Б. Cu -2 В. O 0 Г. Cu 6. В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево: А. CO2(г) + C → 2CO(г) Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) Г. C + O2(г) → CO2(г) 7. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду: А. F, Cl, Br, I Б. F, O, N, C В. I, Br, Cl, F Г. Cl, S, P, Si 8. Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж. Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты? А. 0,1 моль Б. 0,2 моль В. 0,25 моль Г. 0,5 моль 9. Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию: А. оксида серы (VI) и воды Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты В. сульфита натрия и азотной кислоты Г. сульфата натрия и водорода 10. Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна: А. +2 Б. +3 В. +6 Г. +7 11. К химическим процессам не относится: А. Крекинг углеводородов;В. Ржавление железа; Б. Плавление льда Г. Образование накипи. 12. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является: А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной; Б. Замещения, экзотермической; Г. обмена, каталитической. 13. К окислительно-восстановительным реакциям не относится: А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; В. K2O + H2O = 2KOH; Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;т Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. 14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3. 15. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: А. NH4Cl и H2O; В. NH3 и H2O; Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);Г. NH4NO3 и Mg(OH)2. 16. Гидролизу не подвергается: А. Ацетет натрия; В. Этанол; Б. Хлорид цинка; Г. Жир. 17. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния: А. С 1%-ным раствором HCl; В. С 5%-ным раствором HCl; Б. С 10%-ным раствором HCl; Г. С 15%-ным раствором HCl. 18. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: А. Fe и H2SO4(р-р); В. AgNO3(р-р) и NaCl(р-р); Б. Cu и O2; Г. C2H5OH и Na. 19. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы: А. H2 + Br2 ↔ 2HBr; В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2; Б. C + CO2 ↔ 2CO; Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г). 20. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: А. KCl; Б. ZnSO4; В. Na2CO3; Г. NaNO3. ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза. 21. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 22. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 23. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции. 24. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество? 25. Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.