250гр мрамора, содержащего 5% некорбонатных примесей, растворили в 15%-ной соляной кислоте. Определить объём выделевшегося газа и массу израсходованной кислоты?​

Расставим степени окисления у участников реакции:

K(+) Mn(+7) O4(-2) = K2(+) Mn(+6) O4(-2) + Mn(+4) O2(-2) + О2(0)

Степень окисления поменяли марганец и кислород, но следует учесть, что марганец изменил свою степень окисления дважды.

Составим схему:

Mn(+7) + e = Mn(+6)
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)
2O(-2) - 4e = О2(0)

Кислород окисляется до нульвалентного кислорода, отдавая 2 электрона, но суть ОВР заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов, поэтому, в нашем конкретно случае, число принятых электронов в 2 раза больше чем отданных, значит в схеме реакции (где кислород) мы всё умножаем на 2. Получаем, что из двух атомов кислорода получится 1 молекула кислорода.

Простыми словами, если видишь, что в одной части молекула, состоящая из двух атомов, а во второй части один атом, то сразу ставь двойку перед атомом (и тогда число отданных/принятых электронов также увеличится в 2 раза)

Двойка перед атомом кислорода - коэффициент в уравнении, т.е. эту двойку вставили в левую часть уравнения, где есть кислород со степенью окисления (-2)

Получаем:

2KMnO​4​​ = K​2​​MnO​4​​ + MnO​2​​ + O​2​​

1.
Дано:
V(NH₃)=600л.

V(H₂)-?
1. Запишем уравнение реакции получение аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. В данной реакции исходные вещества и продукт реакции газы, то для решения задачи применим Закон объёмных отношений:

Стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

3. По уравнению реакции из 3л. водорода образуется 2л аммиака. Значит если аммиака надо получить 600л. то потребуетя водорода в 1,5 раз больше, то есть 900л.

4. ответ: для получения 600л. аммиака потребуется 900л. водорода.

2. Задачу можно решить используя понятие моль

Дано:
V(NH₃)=600л.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим количество вещества в 600л. аммиака:
n(NH₃)=V(NH₃)xVm=600л. х 22,4л./моль=13440моль

2.  Запишем уравнение реакции получение аммиака:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃

По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода.
По условию задачи аммиака 13440моль значит водорода потребуется в полтора раза больше.

 n(H₂)=20160моль.

3. Определим объем водорода необходимого для получения 600л аммака:
V(H₂)=n(H₂)÷Vm=20160моль÷22,4л./моль=900л.

4. ответ: для получения 600л. аммиака потребуется 900л. водорода.