На нашата
2. Приведите молекулярные и ионные уравнения
можных реакций:
а) HNO3 + Cu(OH), -
E. б) S0, + KOH
в) CuSO4 + Fe(OH), -
г) NiCl, - Ba(OH),
д) NaOH + P0. »
е) Cr(OH), + CO,
3. Натрий растворили в воде. К полученному раствору:
прилили раствор хлорида меди (II), полученный осадок
и к
интерна
нап ПЕТ Пll​

Объяснение:

Дано:

m(ZnO) = 600 кг.

w(прим.) = 7%

Найти:

m(Zn) - ?

Запишем УХР по условию задачи:

ZnO + C = Zn + CO

Найдем массовую долю оксида цинка в смеси:

w(ZnO) = 100% - w(прим.) = 100% - 7% = 93%

Найдем массу чистого вещества оксида цинка:

w(ч.в) = m(ч.в) / m(смеси) => m(ч.в) = w(ч.в) * m(смеси)

m(ZnO) = 600 * 0,93 = 558 кг.

Найдем количество вещества оксида цинка:

n(ZnO) = m / M = 558 кг. / 0,081 кг/моль = 6888,8 моль

M(ZnO) = 81 г/моль = 0,081 кг/моль              1 кг = 1000 г

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества в-ва цинка:

n(ZnO) : n(Zn) = 1 : 1, тогда

n(Zn) = 6888,8 моль

Найдем массу цинка:

m(Zn) = n * M = 6888,8 моль * 0,065 кг/моль = 447,8 кг.

M(Zn) = 65 г/моль = 0,065 кг/моль

ответ:     447,8 кг.

Объяснение:

Дано:

m(ZnO) = 600 кг.

w(прим.) = 7%

Найти:

m(Zn) - ?

Запишем УХР по условию задачи:

ZnO + C = Zn + CO

Найдем массовую долю оксида цинка в смеси:

w(ZnO) = 100% - w(прим.) = 100% - 7% = 93%

Найдем массу чистого вещества оксида цинка:

w(ч.в) = m(ч.в) / m(смеси) => m(ч.в) = w(ч.в) * m(смеси)

m(ZnO) = 600 * 0,93 = 558 кг.

Найдем количество вещества оксида цинка:

n(ZnO) = m / M = 558 кг. / 0,081 кг/моль = 6888,8 моль

M(ZnO) = 81 г/моль = 0,081 кг/моль              1 кг = 1000 г

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества в-ва цинка:

n(ZnO) : n(Zn) = 1 : 1, тогда

n(Zn) = 6888,8 моль

Найдем массу цинка:

m(Zn) = n * M = 6888,8 моль * 0,065 кг/моль = 447,8 кг.

M(Zn) = 65 г/моль = 0,065 кг/моль

ответ:     447,8 кг.