0 0 +2 -
1) Mg + Cl2 = MgCl2
0 +2
Mg -2e- = Mg 2 1 в-ль, ок-е
0 - 2
Cl2 + 2e=2 Cl 2 1 ок-ль, в-е
2) MgO+2HCl=MgCl2+H2O
+ - +2 -
MgO+2H+2Cl=Mg+2Cl+H2O
+ +2
MgO+2H=Mg + H2O
3) Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O
+ - +2 -
Mg(OH)2 + 2H+2Cl= Mg+2Cl+2H2O
+ +2
Mg(OH)2 + 2H=Mg+2H2O
0 + - +2 - 0
4) Mg+2HCl=MgCl2 + H2
0 +2
Mg-2e= Mg 2 1 в-ль, ок-е
+ 0 2
2H +2e=H2 2 1 ок-ль, в-е
5) MgCO3+2HCl= MgCl2+ CO2+H2O
+2 -2 + - +2 -
Mg+CO3+2H+2Cl= Mg+2Cl+ CO2+H2O
-2 +
CO3+2H=CO2+H2O
1. По электронным формулам определите два металла:
2. 1s22s22p63s2
3. 1s22s1
2. Вместо “…” вставьте пропущенные слова:
У атома натрия на внешнем энергетическом уровне “один” электрон. У всех металлов имеется “металлический" блеск. Почти все металлы по агрегатному состоянию “твердые”. Все металлы проводят “тепло и электрический ток”. Из металлов можно вытянуть проволоку, так как они “пластичные”. Общность физических свойств металлов объясняется наличием у них “1-2” электронов. на внешнем электронном уровне
3. Вычислите относительную молекулярную массу H3PO4 HClO4, H6TeO6.
Мr(H₃PO₄) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98
Мr(HClO₄) = 1 + 35,5 + 4*16 = 100,5
Мr(H₆TeO₆) = 6*1 + 128 + 6*16 = 230
4. Вычислите массовую долю хлора в соединении Сa(СlO)₂.
Мr(Сa(СlO)₂) = 40 + 2*35,5 +2*16 = 143
ω(Cl) = [Ar(Cl)/Мr(Сa(СlO)₂)]*100 = (71/143)*100 = 49,65%
5. Определить валентность химических элементов в следующих соединениях:
Мg(II)O(II), Al₂(III)O₃(II), Si(IV)C(IV). P₂(III)O₃(II), K(I)I(I), Co₂(III)O₃(II), N₂(V)O₅(II).
6. Даны следующие химические элементы: K, Ba, Al, P(V), Mg. Составьте с формулы соединений данных химических элементов с хлором, зная, что хлор в этих соединения одновалентен.
KCl, BaCl₂, Al Cl₃, PCl₅, MgCl₂
7. Составьте химическую формулу следующих соединений:
Мg и Br, Cl и O. Al и C.
MgBr₂; Cl₂O и Cl₂O₇ ; Al₄C₃
