Дано:
V(CO₂) = 11,2 л
m(р-ра) = 57,6 гр
Найти:
ω(KHCO₃) - ?
ω(K₂CO₃) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакции мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем массу смеси кислой и средней соли:
11,2 л x - гр y - гр
2CO₂ + 3KOH → K₂CO₃ + KHCO₃ + H₂O
2 моля 1 моль 1 моль
44,8 л/моль 138 гр/моль 100 гр/моль
2) Найдем молекулярный объем углекислого газа, и молекулярные массы смеси кислой и средней соли:
V(CO₂) = 2Vm = 2×22,4 л/моль = 44,8 л/моль
M(K₂CO₃) = 39×2+12+16×3 = 78+12+48 = 138 гр/моль
M(KHCO₃) = 39+1+12+16×3 = 39+1+12+48 = 40+60 = 100 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при этой пропорции мы найдем массу средней и кислой соли:
x = 138 гр/моль × 11,2 л/44,8 л/моль = 138 гр/моль × 0,25 моль = 34,5 гр ⇒ m(K₂CO₃) = m₁(в-ва) = 34,5 гр
y = 100 гр/моль × 11,2 л/44,8 л/моль = 100 гр/моль × 0,25 моль = 25 гр ⇒ m(KHCO₃) = m₂(в-ва) = 25 гр
4) Мы нашли массы средней и кислой соли теперь мы находим массовые доли по такой формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) × 100%
1') K₂CO₃:
ω(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 34,5 гр/57,6 гр × 100% ≈ 0,599 × 100% ≈ 59,9%
2') KHCO₃:
ω(KHCO₃) = m(KHCO₃)/m(р-ра) × 100% = 25 гр/57,6 гр × 100% ≈ 0,434 × 100% ≈ 43,4%
ответ: ω(K₂CO₃) = 59,9% ; ω(KHCO₃) = 43,4%
2ca + 1o2---> 2cao
ca -20г
составляем пропорцию
на 2 моли кальция 1 моль o2( кислорода)
пропорция масс
на 2 x 40 г( атомная масса кальция) ca 32 г o2
на 20 г х г о2
х = 32х20/80= 8 г
нужно 8 г кислорода.
а нам просят воздуха , ведь в нём всего 21 % кислорода
8 г кислорода занимает объём равный = ню x mr= моли х 22.4=
= 0.4 х 22.4 = 89.6 л
22.4 --- это постоянный объём газов при нормальных условиях (н.у.) для 1 моля
вновь составляем пропорцию
если 89.6л 21% воздуха
х л 100% воздуха
х = 89.6х100/21= 426.(6) литров
