с тестом по химии 11 класс.
1. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ набора:
а) оксид магния, алюминий, оксид фосфора (V),
б) хлорид калия, оксид углерода (IV), карбонат кальция,
в) оксид алюминия, карбонат магния, гидроксид калия,
г) оксид серы (IV), силикат калия, цинк.

2. Сумма коэффициентов в правой части полного ионного уравнения между азотной кислотой и гидроксидом свинца (II) равна:
а) 3, б) 4, в) 6, г) 5.

3. Азотная кислота в растворе вступает в реакцию с веществом, формула которого
А)AgNO3 б) P2O5 в)K2SiO3 г)Все перечисленное
4.Какие утверждения о концентрированной азотной кислоте верны:
А. Приобретает желтую окраску при воздействии света
Б. Является сильным окислителем.
В. Взаимодействует со всеми оксидами
1) верны А,Б,В 2) верны А и Б
3) верны Б и В 4) все утверждения неверны

5. Степень окисления азота в азотной и азотистой кислоте HNO2 соответственно
А) +3 и +5 б) +5 и -3 в) +5 и +3 г)-3 и +5

6. Металл образуется при термическом разложении нитрата
А) калия б) цинка в) серебра г) меди

7. Составьте ионные уравнения возможных реакций из задания 1.
8. Составьте уравнения ОВР термического разложения нитрата меди..
9. Составьте окислительно-восстановительные реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
А) цинк + HNO3 (разб.)
Б) кальций + HNO3 (конц.)
В) ртуть + HNO3 (конц.)

Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?

m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3) 
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) =  52 г/моль

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr) 
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г
ответ: 128,04 г

Водород, Hydrogenium, Н (1)

Как горючий (воспламеняемый) воздух водород известен довольно давно. Его получали действием кислот на металлы, наблюдали горение и взрывы гремучего газа Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI - XVIII вв. С распространением теории флогистона некоторые химики пытались получить водород в качестве "свободного флогистона". В диссертации Ломоносова "О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов" (например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vapor inflammabilis) представляет собой флогистон. Кавендиш, подробно исследовавший свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" (Inflammable air from metals), и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон. Лавуазье, занимавшийся в 1779 г. исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или Hydrogene (гидрожен), от греч. гидор - вода и гайноме - произвожу, рождаю.

Номенклатурная комиссия 1787 г. приняла словопроизводство Hydrogene от геннао, рождаю. В "Таблице простых тел" Лавуазье водород (Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) "простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел"; в качестве старых синонимов названия Hydrogene Лавуазье называет горючий газ (Gaz inflammable), основание горючего газа. В русской химической литературе конца XVIII и начала XIX в. встречаются два рода названий водорода: флогистические (горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух) и антифлогистические (водотвор, водотворное существо, водотворный гас, водородный гас, водород). Обе группы слов представляют собой переводы французских названий водорода.

Изотопы водорода были открыты в 30-x годах текущего столетия и быстро приобрели большое значение в науке и технике. В конце 1931 г. Юри, Брекуэдд и Мэрфи исследовали остаток после длительного выпаривания жидкого водорода и обнаружили в нем тяжелый водород с атомным весом 2. Этот изотоп назвали дейтерием (Deuterium, D) от греч. - другой, второй. Спустя четыре года в воде, подвергнутой длительному электролизу, был обнаружен еще более тяжелый изотоп водорода 3Н, который назвали тритием (Tritium, Т), от греч. - третий.