Какую массу питьевой соды надо растворить в 200 мл воды для приго-товлении 2%-ного раствора, применяемого для полоскания горла?

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
m(NaOH p-p) = Vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 200,022x0,1 = 20 г
n(NaOH)= m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(CH3COOH) = m/M = 12/60 = 0,2 моль
в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,2 моль, m(CH3COONa) = nxM = 0,2x82 = 16,4 г.
масса полученного раствора: m(p-pa) = m(H2O) + m(CH3COONa) = 300 + 16,4 = 316,4 г.
W(CH3COONa) = [m(CH3COONa)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 %
W(H2O) = 100 - W(CH3COONa) = 100 - 5,18 = 94,82%

 

определим сульфат ион. 

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

                              осадок     

2H(+)  +  SO4(2-) + Ba(2+)  + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

                                                                    осадок

SO4(2-) + Ba(2+)  = BaSO4 

                                  осадок

соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют

эту пробирку отсавить от отстальных.

2) докажем щелочь

здесь 2 возможных пути

 - локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором

NaOH = Na(+) + OH(-)

 - получить нерастворимое основание (но первый проще)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

                               осадок

                             бурого цвета

 

Данную пробирку отсатвить 

осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра

HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3

                              осад

H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

 Cl(-) + Ag(+) = AgCl 

Подробнее - на -

Объяснение: