Как ты думаешь, хороший ли у царя в государственных делах -
айший боярин Бермята? Охарактеризуй его деловые качества. Своим словам найди найди подтверждения в тексте. ​

1. N2+2O2⇒2NO2
n(O2)= = 0,107 моль
n(O2):n(N)
       2:1
0,107:x    ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г

2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)= = 0,2 моль
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г

3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)= ≈ 1,7 моль
n(Al):n(H2)
     2:1
  1,7:x            ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л

4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)= = 1,017 моль
  n(Fe):n(H2)
        4:6
 1,017:x    ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л

5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)= = 0,2 моль
n(NH3):n(N2)
         2:1
      0,2:x       ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л

Объяснение:

Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

     

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

  0        0      +2      +3

3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3

  Fe(0)  - 2e  =  Fe (+2)  окисление,  Fe -  восстановитель  

                                                                                                      ║1                                                              

  2Fe  - 6e  =  Fe2 (+3) окисление,  Fe -  восстановитель

  O2(0)  +4e  =  2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель   ║ 2

    0      +2          0     +2

2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

  Zn(0) - 2e =  Zn +2  окисление,  Zn -  восстановитель║ 1

 Cu+2 + 2e  = Cu(0) восстановление  Cu+2 - окислитель║1

3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe

Fe2 (+3) + 6e  = 2Fe(0)  восстановление  Fe+3 - окислитель║1

H2(0)  -2e  =  2H+  окисление,  H2 -  восстановитель           ║ 3

4) S + 2Na = Na2S

 Na(0)  - e  = Na + окисление,  Na -  восстановитель     ║2

S(0)  + 2e =  S -2  восстановление  S- окислитель         ║1