Уравнение реакции: 3С₂Н₂ = С₆Н₆ Количество вещества ацетилена равно 4,032/22,4 = 0,18 моль. Из уравнения очевидно, что количество вещества полученного бензола втрое меньше и равно 0,06 моль. Молярная масса бензола равна 78 грамм/моль. Таким образом, теоретический выход реакции равен 78×0,06 = 4,68 грамм. Тогда практический выход в процентах от теоретического будет равен (3,74/4,68)×100% = 79,91% ≈ 80% Реплика от меня: в задачах ЕГЭ обычно требуется округлять до второго знака после запятой.
Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0 Т.е. ΔrG⁰ = 0 Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: ΔrH⁰ - TΔrS° = 0 ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹ ΔrS° рассчитаем по закону Гесса: ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)] Из справочника: S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹ S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Подставляем в закон Гесса: ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 0 = -128,05 - T(-0,333) 128,05 = 0,333T T = 385,53К ответ:
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
