надо. От
1. Реакция разложения
1) 3Ca + N2 → Ca3N2
2) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
3) NH4NO2 → N2 + 2H2O
4) 2KOH + H2S → K2S + 2H2O

2. Fe SO4 вступает в реакцию замещения с
1) Ag 2) Cu 3) NaOH 4) Mg

3. При взаимодействии азотной кислоты с раствором соли в реакции обмена образуется осадок. Формула соли
1) Na2S 3) NH4Br
2) K2SiO3 4) Cu (NO3)2

4. Раствор карбоната натрия не реагирует с
1) MgSO4 2) Са(ОН)2 3) Ва(NO3)2 4) Cu

5. Соляная кислота реагирует с раствором соли
1) Cu (NO3)2 2) Zn Cl2
3) AgNO3 4) CaCО3

4) 3 и 4

5) В первой пробирке кислота, во второй соль.

6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.  

7)  хлорид цинка, кислота, иодид калия

Объяснение:

5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.

7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.

1

Объяснение:

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.

Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд    и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния( )  2 .

Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом.