1. Определите объём водорода, который выделился при взаимодействии 0,56 г железа с серной кислотой.
2. Осуществите цепочку превращений:
S-So2-Na2So3-So2-S-CaS

Объяснение:

1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

0,56 г - железа                -                        х литров водорода

56 г/моль - молярная масса железа -   22,4 л/моль постоянная

(0,56*22,4)/56 = 0,224 л

ответ : 0,224 л

2. 1) S + O2 = SO2

2) SO2 + 2NaOH =  Na2SO3 + H2O

3) Na2SO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O

4) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

5) Ca + S = CaS