О кислороде, как веществе говориться в предложении: *

1кислород входит в состав перекиси водорода;

2атомы кислорода образуют молекулу озона

3кислородом дышат все живые существа;

4кислород можно получить разложением воды

​

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.

С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
этан + хлор = хлорэтан (он же этидхлорид) + соляная кислота   
Под действием света (ультрафиолетового облучения) молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы тут же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы.
Повышение температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Однако поскольку при этом также возрастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что нежелательно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально возможного получения этилхлорида.