У сучасній хімії зазвичай використовується інше, хоча й подібне визначення Бренстеда і Лоурі, за яким кислоти означаються як хімічні сполуки, що є донорами протонів і приймають електрони для утворення іонних зв'язків. Кислоти вступають у реакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники. Сильні кислоти корозійні, розбавлені кислоти мають кислий або гострий смак, хоча в деяких органічних кислотах цей смак частково схований за іншими смаковими характеристиками.
Прикладами дисоціації кислот у водному розчині з утворенням Н+ є такі:
HCl is in equilibrium with H+ + Cl-
HNO3 is in equilibrium with H+ + NO
-
3
H2SO4 is in equilibrium with 2H+ + SO
2-
4
Атоми водню, що входять до складу молекул кислот і можуть відщеплюватись від молекул кислот при їх дисоціації у вигляді катіонів водню Н+, називаються кислотними атомами водню. Кислотні атоми водню в молекулах кислот можуть заміщатися атомами металів (або металоподібних груп, як NH4) з утворенням солей.
Атоми або групи атомів, що сполучені з кислотними атомами водню в молекулах кислот, називаються кислотними залишками. Так, атом хлору в хлоридній кислоті (точніше, аніон хлору Cl-) називається кислотним залишком хлоридної кислоти, група атомів NO3 в нітратній кислоті (точніше аніон NO
-
3
) є кислотним залишком нітратної кислоти, а група атомів SO4 (точніше аніон SO
2-
4
) — в сульфатній кислоті.
Объяснение:
Для дальнейших расчетов объем кислорода необходимо перевести в л:
V (O2) = 560 мл = 0,56 л
Количество затраченного кислорода составит:
n (O2) = V/Vm = 0,56 / 22,4 = 0,025 моль
Из уравнения реакции видно, что если реагирует 9 моль кислорода, то выделяется 3316 кДж теплоты (с учетом коэффициентов). А нас интересует, сколько выделится теплоты, если прореагировало только 0,025 моль кислорода, составляем пропорцию:
9 моль → 3316 кДж
0,025 моль → X кДж
Х = 0,025 * 3316 / 9 = 9,2 кДж (с точностью до десятых).
