При электролизе 27,5 кг твердого оксида алюминия образовалось 4 кг алюминия. Определите объем кислорода, образовавшегося при данной реакции. (задача на недостаток)

1.Решение: V=n*Vm V(CO2)=3*22.4=67.2л N(CO2)=n*Na=3*6*10^23=18*10^23молекул. 2.Решение: n(CO)=V/Vm=23/22.4=1.02моль M(CO)=28г/моль m(CO)=n*M=1.02*28=29г 3.Решение: V=n*Vm n=n1+n2 M(H2)=2г/моль M(O2)=16*2=32г/моль n1(H2)=m/M=2/2=1моль n2(O2)=16/32=0.5моль n=1+0.5=1.5моль V(смеси)=1.5*22.4=33.6л 4.Решение : n(Na2CО3)=N/Na=9.03*10^21/6*10^23=0.015моль M(Na2CO3)=106г/моль m(Na2CO3)=n*M=0.015*106=1.59г 5. Решение: M(Cu(OH)2)=97.5г/моль n(Cu(OH)2)=m/M=1960/97.5=20.1моль N(Cu(OH)2)=n*Na=20.1*6*10^23=120.6*10^23 молекул

Задание 1

Прежде всего важно учесть, что гидроксид калия KOH - щелочь.

Вспоминаем какие свойства имеют щелочи:

Щелочи реагируют с кислотами;Щелочи реагируют с кислотными остатками;Щелочи реагируют с растворами солей;Щелочи реагируют с амфотерными металлами;1) Fe + KOH ≠ (реакция не идет)2) KOH + CuO ≠ (реакция не идет)3) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

Составим ионное уравнение:

SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O (полное ионное)

SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O (краткое ионное)

4) 2KOH + 2NaSO4 = K2SO4 + 2NaOH

Составим ионное уравнение:

2K(+) + 2OH(-) + 2Na(+) + SO4 (2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + OH(-) (полное ионное)

2Na(+) + 2OH(-) = 2NaOH (краткое ионное)

5) Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4

Составим ионное уравнение

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-) (полное ионное)

2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 (краткое ионное)

6) Cu(OH)2 + KOH ≠ (по сути должно получится амфотерное соединение, но такой реакции нет),7) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Составим ионное уравнение

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O (полное ионное)

H(+) + OH(-) = H2O (краткое ионное)

Задание 2

1. 2Mg + O2 = 2MgO

2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

3. MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl

4. MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4

5. Mg(OH)2 = MgO + H2O