1)Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами.Привести примеры
Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Кислоты, соли, основани это электролиты.
Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
2)На основе электролитической диссоциации объясните что такое кислоты,соли,основания:
Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют:
H₂SO₄ =H⁺ +SO₄²⁻
HF = H⁺ + F⁻
Основания - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют:
KOH=K⁺ +OH⁻
Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н⁺ и любые анионы, кроме OH⁻:
CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻
KHCO3 = K⁺ + HCO₃⁻
3)Что такое диссоциация?
Разложение вещества на составные части.
4)Назовите сильные кислоты и сильные основания:
сильные кислоты:HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄, H₂SeO₄, HNO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇
сильные основания: NaOH, KOH, Ba(OH)2
5)Объясните процесс гидролиза
Гидролиз это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.
6) Чем отличается атом от иона: АТОМ НЕЙТРАЛЕН, А ИОН ЭТО ЗАРЯЖЕННАЯ ЧАСТИЦА
7) Положительный ион это "+"
Отрицательный ион это "₋"
8) Что такое индикатор?Перечислите виды индикаторов:
ИНДИКАТОР это химическое соединение, которое применяется для выяснения параметров раствора (концентрации ионов водорода, точки эквивалентности, определения наличия окислителей). В узком смысле под словом индикатор понимают вещество, позволяющее определить рН среды.
Лакмус, фенолфталеин, метилово оранжевый, метилово красный и др.
9)Какую среду имеют слезы…слюни,кровь: слабощелочную
пот: кислую
Дано:
ZnCI₂=20г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.
