Если образовался гидроксид лития будет ли протекать ионная реакция

Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции

в растворах».

1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для

приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и

плотностью 1,109 г/мл?

2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %

плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3

,

w = 15 %) раствора путем разбавления водой?

3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить

в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.

4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5

л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?

5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее

раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?

6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля

вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном

растворе? (ответ 18 %).

7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.

При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса

исходного раствора?

8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия

15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в

растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).

9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили

80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-

ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен

10 %-ный раствор.

11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с

массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе

увеличилась до 14 %?

12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты

14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью

1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,

полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и

0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.

14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к

40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора

HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?

15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %

добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном

Дано:
n(смеси)=0.1моль
m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3
Найти:
m(осадка)-?
Решение:
1) Запишем уравнения реакций:
CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl
CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl
CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl
В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(CaHPO₄)=136*n .
2) Для расчетов на понадобятся молярные массы:
M(NaH₂PO4)=120г/моль
M(K₂HPO₄)174г/моль
M[(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль
3) Пусть химическое количество NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , (NH₄)₂HPO₄ - z моль.
[x+y+z=0.1]
Теперь разберемся с массами:
m(NaH₂PO4)=120*x
m(K₂HPO₄)=174*y
m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z
Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[(NH₄)₂HPO₄]=360*x 
Теперь можем прировнять:
m(NaH₂PO4)=m(NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0 
(поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем).
m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4)  =>  174*y=240*x
m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4)  => 132*z=360*x
Составляем систему и решаем ее:
x+y+z=0.1
174*y=240*x
132*z=360*x
Решив систему получаем:
x=0.0196 моль
y=0.027 моль
x=0.0534 моль
4) Находим массу осадка:
n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль
m(CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г
ответ: примерно 10.9г.