125 г х г у г
116 г 46 г 88 г
1. Знайдемо масу кислоти:
при взаємодії 116 г естеру утворюється 46 кислоти, а
при -- // -- 125 г__________________х г, звідки
х=125*46/116=приблизно 50 г
2. Тепер обчислимо массу спирту:
при взаємодії 116 г естеру утворюється 88 г спирту, а
при -- // -- 125 г_________________у г, звідки
у=125*88/116=приблизно 95 г
Відомо: m(Na2CO3)=5 г, ω(СH3COOH)=6%
Знайти: m(розчину)-?
Розв'язування
1. Виразимо масу натрій карбонату через кількість речовини (n=m/M, де М=Mrг/моль;
Mr((Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106, тому М(Na2CO3)=106 г/моль)
n((Na2CO3)=m((Na2CO3)/M((Na2CO3)=5 г : 106 г/моль=0,0471 моль
2. Записуємо рівняння реакції: Na2CO3+2СH3COOH -> 2CH3COONa+H2O+CO2↑
За рівнянням записуємо співвідношення кількостi речовини натрій карбонату і оцтової кислоти: n(CaCO3):n((CH3COOH)=1:2, кількість речовини оцтової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини натрій карбонату, тому
n(CH3COOH)=2•n(Na2CO3)=2•0,0471 моль=0,0942 моль
3. Масу оцтової кислоти кількістю речовини 0,0942 моль обчислюємо за формулою m=n•M,
де М=Mr г/моль
Mr(СH3COOH)=2•Ar(C)+4•Ar(H)+2•Ar(O)=2•12+4•1+2•16=60, тому
М(СH3COOH)=60 г/моль
m(СH3COOH)=n(СH3COOH)•M(СH3COOH)=0,0942 моль•60 г/моль=5,652 г
4. Обчислюємо масу розчину (оцту) за формулою
w(розчину)=(m(речовини)/ω(речовини))•100%:
m(розчину)=(m(СH3COOH)/ω(СH3COOH))•100%=(5,652 г:6%)•100% г=94,3 г
Відповідь: 94,3 г.
