решить по химии :

1. Испытание растворов кислот индикаторами.
В три пробирки налейте растворы соляной, серной и азотной кислоты. Добавить к ним 2-3 капли раствора лакмуса. Повторить опыт с метилоранжем.
Вывод:
2. Изучение взаимодействие металлов с растворами кислот.
В две пробирки опустить гранулы цинка и кусочек меди и прилить раствор соляной кислоты.
Реакции:
Вывод:
3. Изучение взаимодействие оксида меди с раствором кислоты.
В пробирку положить оксид меди и прилить раствор серной кислоты. Нагреть на спиртовке.
Реакция:
Вывод:
4. Изучение взаимодействие кислот с основаниями.
В пробирку налить 2-3 капли щелочи и добавить фенолфталеина. Затем в пробирку прилейте раствор кислоты до полного обесцвечивания.
Вывод:
В пробирку налить 2-3 капли раствора сульфата меди и прилить 2-3 капли раствора щелочи. К полученному осадку добавить раствор серной или соляной кислоты, до полного его растворения.
Реакция:
Вывод:
5.Изучение взаимодействия кислот с солями.
В пробирку с раствором карбоната натрия добавить такой же объем раствора соляной кислоты.
В пробирку с раствором соляной кислоты добавить несколько капель нитрата серебра.
Реакция:
Вывод:

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6)
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) .
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.Серная кислота обладает поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.Физические свойства:Состояние - жидкость, Молярная масса -0,006 г/мольТермические свойства: Т. плав. 10,38 °С Т. кип. 337 °C