За результатами хімічного аналізу вміст деяких йонів у прирожному джерелі такий: Ca²+ - 100 мг/л; Mg² - 24 мг/л; HСО3, - 488 мг/л. Обчисліть масу осаду, який виділиться при кип'ятінні
0,5 л води цього джерела.
​

Ni3(PO4)2 - фосфат никеля (2) 
Mr(Ni3(PO4)2) = 367 г/моль
Mr(Ni) = 177 г/моль
Mr(P) = 62 г/моль
Mr(O2) = 128 г/моль
составим пропорцию:

367  -  100%
177  -   Х        Х = 100 х 177 / 367 = 48.2% Ni
367 - 100%
128 -  Х          Х = 100 х 128 / 367 = 34.9% O2
367 - 100%
62   -  Х          Х = 100 х 62 / 367 = 16.9%  P

Fe2(CO3)3  - карбонат железа (3)
Mr(Fe2(CO3)3) = 292 г/моль
Mr(Fe) = 112 г/моль
Mr(C) = 36 г/моль
Mr(O2) = 144 г/моль
составим пропорцию :

292 - 100%
112 -  Х         Х = 100 х 112 / 292 = 38.36% Fe
292 - 100%
36  -  Х          Х = 100 х 36 / 292 = 12.33% С
292  - 100%
144  -   Х       Х = 100 х 144 / 292 = 49.31 % O2

1) найдем массу HCl без примесей , составим пропорцию, возьмем 450 г р-ра как за 100%,
40% примесей как за Х :

450  -  100%
Х     -   40%

Х = 450 х 40 / 100 = 180 гр примесей
от общей массы р-ра отнимаем массу примесей :
450 - 180 = 270 гр чистого раствора

2)составим уравнение реакции :
 270                                   Х
2HCl + CaC2 = CaCl2 + C2H2
  73                                    22.4

по вышеуказанному уравнению составляем пропорцию :

270  -  Х
73   -  22.4

Х = 270 х 22.4 / 73 = 82.84 л

ответ : 82.84 литра

Буду рад если отметите мое решение как лучшее