Задание 1. Допишите уравнение, рассчитайте степени окисления атомов, укажите окислитель и восстановитель:

а) Mg + O2
б) Al + Br2
в) Zn + H2SO4
г) P + O2
д) Mg + Cl2
е) Mg + HCl
ж) Ca + O2
з) H2 + O2
и) Al + l2
к) Na + Cl2
л) P + Ca
м) FeO + H2
н) Li + N2
о) N2 + H2
Задание № 2. Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:
CI2 , HCl, SO2 , SO3 , H2 S, MnO, MnO2, Mn 2O7.
Задания №3 Определите степень окисления атомов: SiCl4, MgI2, SF6, NaBr, HCl, H2O, NH3
Задания №4 В соединениях H2SO4, CaCl2, AgCl укажите степень окисления каждого элемента входящего в соединение.
Задания №5 . Степень окисления +3 азот имеет в каждом из веществ:
1) Мg3 N2, НNО2 3) ]NН3, НNО3,
2) N 2 O5, Са(NO)2)2 4) N2 O3, NaNO2
Задания №6 Степень окисления + 3 хлор имеет в каждом из веществ:
1. С12 O 5), НСЮ2, С12
2. НС1, НСlO, НСlO 2
3. СаС12, КСlO 4, Сl 2 O 3
4. КСlO2, Сl2 O3, НСlO2

Все задачи разной степени сложности и единый алгоритм составить очень сложно, можно только примерно. 
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра). 
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.

№1
0,12 моль          х моль
2KClO₃=2KCl+3O₂
2 моль                 3 моль
15 г - 100 %
х г - 96 %
х=15*96:100=14,4 г
n(KClO₃)=14,4:122,5=0,12 моль
х(O₂)=0,12*3:2=0,18 моль
V(O₂)=0,18*22,4=4 дм³
4 дм³ - 100 %
х дм³ - 90 %
х=4*90:100=3,6 дм³
№2
W(S)=32:233=0,137 или 13,7 %
№3
166666,67 моль      х моль
          2H₂O=2H₂+O₂
2 моль                      1 моль
n(H₂O)=3000000:18=166666,67 моль
х(O₂)=166666,67*1:2=83333,33 моль
m(O₂)=83333,33*32=2666666,67 г
№4
0,05   0,05
Fe+S=FeS
0,05          0,05
FeS+2HCl=H₂S+FeCl₂
n(Fe)=2,9:59=0,05 моль
n(S)=2,6:32=0,08 моль
Расчёт ведём по недостатку
m(H₂S)=0,05*34=1,7 г
№5
75 моль   х моль
      S+O₂=SO₂
1 моль        1 моль
n(S)=2400:32=75 моль
х(SO₂)=75*1:1=75 моль
V(SO₂)=75*22,4=1680 дм³