Прямая р-ия - экзотермическая (dH<0), протекает с увеличением V - из 1 объема COCl2 образуется по 1 объему CO и Cl2 (в сумме 2 объема);
1. равновесие сместится в сторону реагентов (в сторону в-в, занимающих меньший объем);
2. равновесие сместится в сторону продуктов (в сторону в-в, занимающих больший объем);
3. равновесие сместится в сторону реагентов (обратная р-ия - эндотермическая);
4. равновесие сместится в сторону продуктов (система будет отвечать на уменьшение увеличением - принцип Ле-Шателье);
5. исходя из вышесказанного, нужно понизить давление (или, что равнозначно, увеличить объем) и понизить температуру.
Вам решение от духа мщения.
Оцтова кислота – слабка кислота. Але вона здатна витісняти більш слабкі кислоти з їх солей. Переконаємося в цьому. До розчину натрій карбонату доллємо розчин оцтової кислоти ігається бурхливе виділення вуглекислого газу.
Оцтова кислота витіснила карбонатну кислоту з розчину її солі. Карбонатна кислота – нестійка сполука, вона розпадається на вуглекислий газ і воду.
2СН3СООН + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2CH3COONa
2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Na(+) +CO3(2-) = 2CH3COO(-) +
+ 2Na(+) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
