по химии Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома
которого 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 , образует высший оксид:
а) K 2 O б) CaO в) ScO г) ZnO

2.Химический элемент, формула высшего оксида которого R 2 O, имеет электронную
конфигурацию атома
1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 2 2s 2 2p 6

3.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3)цезия 4) олова
4. Легче всего присоединяет электроны атом
1) серы 2) селена 3)фтора 4)брома
5. Соединением с ковалентной полярной связью является
1)НСl 2) O 2 3)СаСl 2 4)Н2O
6.Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) HCl 2) Li 2 O 3) BaO 4)KCl
7. Кристаллические решетки алмаза и железа соответственно:
1) ионная и молекулярная 3) металлическая и ионная
2) молекулярная и атомная 4) атомная и металлическая

1. Для определения высшего оксида, нужно найти номер элемента в таблице и проверить, какой из данных оксидов образуется у данного элемента.
Из заданной электронной конфигурации видно, что у атома есть электроны на внешнем (4s) и предвнешнем (3s, 3p, 3d) уровнях.
Это означает, что элемент находится в четвёртом периоде, а также имеет 2 электрона на внешнем уровне, что позволяет определить, что это элемент из 2-й группы (щелочноземельные металлы).

Проверим, какой из оксидов образуется у элемента:

- K2O: оксид щелочного металла, образуется у элемента калий (K) из 1-й группы.
- CaO: оксид щелочноземельного металла, образуется у элемента кальций (Ca) из 2-й группы.
- ScO: оксид элемента скандий (Sc) из 3-й группы.
- ZnO: оксид элемента цинк (Zn) из 12-й группы.

Так как у данного элемента внешний электронный уровень заполнен полностью, а предвнешний уровень тоже имеет полное заполнение электронами, то высшим оксидом будет оксид щелочноземельного металла, образуемый элементом кальций (CaO).
Ответ: б) CaO.

2. Для определения элемента, формула высшего оксида которого R2O, нужно найти формулу соответствующего оксида и найти элемент, имеющий данную электронную конфигурацию.

Из заданной электронной конфигурации видно, что у атома есть электрон на внешнем (4s) уровне, а также полный предвнешний уровень (3s, 3p).
Исходя из этого, можно сделать вывод, что данный элемент находится в третьем периоде и имеет 1 электрон на внешнем уровне, что позволяет определить, что это элемент из 1-й группы (щелочные металлы).

Проверим, какая из данных электронных конфигураций относится к элементу щелочных металлов:

- ls2 2s2 2p6 3s1: электронная конфигурация элемента литий (Li) из 1-й группы.
- ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1: электронная конфигурация элемента калий (K) из 1-й группы.

Так как у данного элемента внешний электронный уровень имеет 1 электрон, а предвнешний уровень полностью заполнен электронами, то формула высшего оксида, содержащего данный элемент, будет R2O.
Ответ: 1) ls2 2s2 2p6 3s1.

3. Для определения атома с наибольшим радиусом, нужно сравнить радиусы атомов, приведенных в вариантах ответов.

- брома: атом брома (Br) имеет больший радиус из-за наличия дополнительного электронного уровня, в сравнении с другими элементами.
- мышьяка: атом мышьяка (As) имеет меньший радиус из-за наличия дополнительных ядерных зарядов, в сравнении с другими элементами.
- цезия: атом цезия (Cs) имеет больший радиус из-за наличия дополнительного электронного уровня, в сравнении с другими элементами.
- олова: атом олова (Sn) имеет меньший радиус из-за наличия дополнительных ядерных зарядов, в сравнении с другими элементами.

Таким образом, атом с наибольшим радиусом в данном списке - это атом цезия (Cs).
Ответ: 3) цезия.

4. Для определения атома, который легче всего присоединяет электроны, нужно сравнить энергию присоединения электрона для каждого из атомов, приведенных в вариантах ответов.

- серы: энергия присоединения электрона у атома серы (S) наиболее высокая, так как у атома серы высокая электроотрицательность.
- селена: энергия присоединения электрона у атома селена (Se) ниже, чем у серы, но выше, чем у других атомов.
- фтора: энергия присоединения электрона у атома фтора (F) наиболее низкая, так как у атома фтора очень высокая электроотрицательность.
- брома: энергия присоединения электрона у атома брома (Br) выше, чем у атома фтора, но ниже, чем у атомов серы и селена.

Таким образом, атом, который легче всего присоединяет электроны, это атом фтора (F).
Ответ: 3) фтора.

5. Чтобы определить соединение с ковалентной полярной связью, нужно сравнить электроотрицательности элементов в каждом из соединений, приведенных в вариантах ответов.

- HCl: классический пример ковалентной полярной связи, так как электроотрицательность хлора (Cl) выше, чем у водорода (H).
- O2: соединение из одного элемента, не имеет полярной связи.
- CaCl2: ионное соединение, не имеет ковалентной полярной связи.
- H2O: классический пример ковалентной полярной связи, так как электроотрицательность кислорода (O) выше, чем у водорода (H).

Таким образом, соединением с ковалентной полярной связью является H2O.
Ответ: 4) H2O.

6. Для определения молекулярной кристаллической решетки, нужно сравнить типы связей в каждом из соединений, приведенных в вариантах ответов.

- HCl: молекулы, связи ковалентные полярные, не образуют кристаллическую решетку.
- Li2O: ионы, связи ионные, образуют кристаллическую решетку.
- BaO: ионы, связи ионные, образуют кристаллическую решетку.
- KCl: ионы, связи ионные, образуют кристаллическую решетку.

Таким образом, молекулярную кристаллическую решетку имеют Li2O.
Ответ: 2) Li2O.

7. Для определения типов кристаллических решеток алмаза и железа, нужно сравнить связи в каждом из материалов, приведенных в вариантах ответов.

- ионная и молекулярная: это не относится к алмазу и железу.
- металлическая и ионная: это не относится к алмазу и железу.
- молекулярная и атомная: это не относится к алмазу и железу.
- атомная и металлическая: алмаз имеет атомную решетку, а железо имеет металлическую решетку.

Таким образом, кристаллические решетки алмаза и железа соответственно: 4) атомная и металлическая.
Ответ: 4) атомная и металлическая.