1. Основной солью является
а) FeOCl б) AlOHSO4 в) Ca(HCO3)2 г) KMgPO4
Соль называется …

2. Амфотерный характер оксидов ВеО и Al2O3 проявляется в реакциях с веществами:
а) HCl и HNO3 б) KOH и Ca(OH)2 в) CaO и P2O5 г) HCl и NaOH
Привести уравнения реакций

3. C серной кислотой, гидроксидом натрия и углем может реагировать:
Привести уравнения реакций
а) ZnO б) CuCl2 в) Ag2O г) FeO

4. Молярная масса газа равна, если его объем 1 см3 при 27 °С и давлении 95 992 Па имеет массу 1,16 г:
а) 38 г/моль; б) 22 г/моль; в) 48 г/моль; г) 30 г/моль
Привести расчет

5. Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди (II) массой 12 г, равно:
а) 0,205; б) 0,065; в) 0,350; г) 0,075.
Привести расчет

6. Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху cоставляет 2,21:
а) 14 г/моль; б) 42 г/моль; в) 29 г/моль; г) 64 г/моль.
Привести расчет

7. Масса газа (г), выделяющегося при действии серной кислоты на 400 г сульфита бария, равна:
а) 59 б)11,8 в) 118 г) 236
Привести расчет

8. Масса соли (г), которую надо добавить к 140 г 30%-ного раствора соли, чтобы получить 45%-ный раствор, равна:
а) 86,2 б) 77,78 в) 38,9 г) 155
Привести расчет

9. К 300 г 30%-ного раствора нитрата серебра добавили хлорид кальция. Какая масса осадка образовалась при этом (г)?
А) 76 б) 152 в) 38 г) 7,6
Привести расчет

10. Молярная концентрация 20%-ного раствора бромоводородной кислоты, плотность которого 1,2 г/мл, равна:
А) 6 моль/л б) 9 моль/л в) 1,5 моль/л г) 3 моль/л
Привести расчет

Периодический закон читается так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.   периодическая система –система является графическим выражением  периодического закона.  это, классификация элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома  .  периодом называется  — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом. периодов в периодической системе 7 из них:   а) малых 3, б) больших 4 ,   в) незаконченных 1. малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов. в пределах малого периода с увеличением ar постепенно изменяются свойства : а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная способность уменьшается, а окислительные увеличиваются; в) увеличивается   электроотрицательность. большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов. с увеличением ar изменение свойств элементов в больших периодах происходит так: а) в четных рядах находятся элементы с металлическими свойствами; б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом. группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.   высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует эхоу главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения  заряда ядра. валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.

Складаємо   рівняння   до   і: 19,6                           х h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 82                           158 складаємо   пропорцію   і   відповідаємо   на   питання   і: 82 г   сульфатної   кислоти   -   158   г   солі 19, 6                                     -   х                   х = 19,6 х 158 : 82 = 37, 8   г   -   маса   солі