Тиск насиченоі пари над водою за температури 20 оС становить 2338
Па. Розрахуйте кількість та масу води, в якій необхідно розчи-нити
зазначену кількість неелектроліту n(B) для утворення розчину, над яким
тиск насиченої водяної пари за тієї ж самої температури складав би р :
n(B) = 0,3 моль, р = 2310 Па

Масса раствора азотной кислоты равна =43,5х1,38 г\мл=16,53 г масса азотной кислоты равна =16,53х63\100=10,4139 г это составляет моль=10,4139\63=0,1653 моль израсходовано азотной кислоты при растворении меди в азотной кислоты образуется нитрат меди(ii)  а при растворении серебра в азотной кислоте образуется   нитрата серебра ag+2hno3=agno3+h2o+no2 cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o затем при добавлении раствора щелочи выпадает осадок гидроксида меди (ii) синего цвета ,который при прокаливании превращается в вещество черного цвета-оксид меди (ii) cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3 cu(oh)2=cuo+h2o что касается нитрата серебра,то при добавлении щелочи   образуется сначала неустойчивое соединение -гидроксид серебра,который разлагается и переходит в оксид серебра(кристаллы черно-бурого цвета,термически неустойчивое соединение )при прокаливании  даже при   температуре 160 градусов начинается разложение на серебро и кислород agno3+naoh=agoh+nano3  2agoh=ag2o+h2o 2ag2o=4ag+o2  поэтому после прокаливания у нас в осадке   серебро и оксид меди начинаем расчёты- на растворение  навески сплава  у нас израсходовано   0,1653 моль азотной кислоты значит 6 частей всего по уравнению : 2 части на серебро,а 4 части на медь находим   число молей которое приходится на 1 часть=0,1653\6=0,02755 моль учитывая превращения металлов составляем уравнение обозначаем массу оксида меди через х,а массу серебра =25,6-х подставляем в первую часть х\80х2х63+25,6-х\108х4х63=10,4139 решаем относительно х 1,575х+59,648-2,33 х=10,4139 надо с цифрами повозиться извините порешаю добавлю изменения

1)A) m(Na2SO3)=n*M=10*126=1260г

б) n(MgO) =Nавогадро/N=6,02*10^23/12.04*10^24=0,05моль

m(MgO)=n*M=0.05*40=2г

в)n(CO)=V/Vмолярный=44.8/22.4=2моль

m(CO)=M*n=28*2=56г

2)Находим массу никеля - плотность умножаем на объем, получаем 8,91 г Молярная масса никеля равна 59 г/моль. Находим количество вещества 8,91/59 = 0,151 моль Находим количество атомов по формуле N = N(Авогадро) * количество вещества N = 6,02*10 в 23 степени * 0.151 = 0,909*10 в 23 степени атомов или 9,09*10 в 22 степени

3)Q = ΔH(продуктов) - ΔН(исходных веществ)

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

ΔH(O2) = 0 - т.к. это простое вещество

Табличные значения энтальпий на 1 моль вещества, в условии задачи горит 1 кг этилена, следовательно: n(C2H6) = 1000/30 = 33,33 моль

Рассчитаем тепловой эффект реакции:

Q = [(-393)x4 + (-241)x6] - [(-85)x2 + 0] = [-1572 - 1446] + 170 = -2848 Дж

при n = 33,33 моль тепловой эффект реакции равен: Q = (-2848)x33,33 = -94,92 кДж

4) 14 г С2Н4 = 14/(2*12+4*1)=0,5 моля

11 г СО2 = 11/(12+2*16)=0,25 моля

при н. у. 1 моль = 22,4 л и значит при н. у. эта смесь займет (0,5+0,25)*22,4= 16,8 л

Р*V/T = const, температура стандартная, Р*V = const

1 атм * 16,8 л = х атм * 11,2 л  

итого х=1,5 атм, или в чём там у вас считают давление

при данных параметрах 1 см3 (мл) газовой смеси содержит 1 мл * 1,5 атм * 22,4 л * 0,001 = 0,0336 моля смеси газа, приведенных к н. у.

1 моль газа при н. у. = 6,022*10^23 0,0336 * 6,022*10^23 = 0,2*10^23 молекул

Объяснение: